В какой химической реакции, происходящей в газовой фазе, происходит увеличение энтропии термодинамической системы?

Хорошо, для решения данной задачи нам необходимо определить, в какой химической реакции, происходящей в газовой фазе, происходит увеличение энтропии термодинамической системы.

Для этого мы можем использовать значения выражения \( \Delta S = \sum \nu_i S_i \), где \( \Delta S \) - изменение энтропии системы, \( \nu_i \) - коэффициенты перед соответствующими веществами, участвующими в реакции, а \( S_i \) - стандартная энтропия соответствующих веществ.

Теперь давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

1) \( 2N2O + 4O2 \rightarrow 2N2O5 \)

В данной реакции нет изменения количества газовых молекул, поэтому соответствующее изменение энтропии будет равно нулю.

2) \( 3Н2 + N2 \rightarrow 2NН3 \)

В данной реакции происходит увеличение количества газовых молекул (4 молекулы газа на старте, 8 молекул газа после реакции), что приводит к увеличению энтропии системы.

3) \( 4НСl + O2 \rightarrow 2Сl2 + 2Н2O \)

В данной реакции нет изменения количества газовых молекул, поэтому соответствующее изменение энтропии также будет равно нулю.

4) \( N2 + О2 \rightarrow 2NO \)

В данной реакции происходит уменьшение количества газовых молекул (2 молекулы газа на старте, 1 молекула газа после реакции), что приводит к уменьшению энтропии системы.

5) \( 2Н2O2 \rightarrow 2H2O \)

В данной реакции нет изменения количества газовых молекул, поэтому соответствующее изменение энтропии будет равно нулю.

Таким образом, из предложенных реакций, увеличение энтропии термодинамической системы происходит только в реакции номер 2: \( 3Н2 + N2 \rightarrow 2NН3 \). В этой реакции происходит увеличение числа газовых молекул, что ведет к росту энтропии системы.