В каких парах электролитов реакция является обратимой? А) NaCl и AgNO3; Б) NaOH

Question

Другие предметы: В каких парах электролитов реакция является обратимой? А) NaCl и AgNO3; Б) NaOH и HCl; В) NaOH и CuCl2; Г) NaCl и H2SO4

Chaynik · Accepted Answer

Чтобы определить, в каких парах электролитов реакция является обратимой, мы должны рассмотреть реакции, происходящие между данными электролитами.

А) НаCl и AgNO3:
Рассмотрим реакцию между NaCl и AgNO3:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
В этой реакции образуется осадок AgCl. Так как AgCl плохо растворим в воде, реакция будет идти вперед, и ее можно считать обратимой.

Б) NaOH и HCl:
Рассмотрим реакцию между NaOH и HCl:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
В этой реакции образуется соль NaCl и вода. Оба продукта реакции полностью растворимы в воде. Таким образом, реакция также будет идти вперед и считается обратимой.

В) NaOH и CuCl2:
Рассмотрим реакцию между NaOH и CuCl2:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl
В этой реакции образуется осадок Cu(OH)2. Осадок образуется только частично, и большая часть Cu(OH)2 остается растворенной в растворе. Следовательно, реакция считается обратимой.

Г) NaCl и H2SO4:
Рассмотрим реакцию между NaCl и H2SO4:
NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl
В этой реакции образуется кислота HCl и соль NaHSO4. Как и в предыдущих случаях, оба продукта реакции полностью растворимы в воде. Следовательно, реакция также будет идти вперед и считается обратимой.

Таким образом, реакции между электролитами в каждой из перечисленных пар являются обратимыми.

В каких парах электролитов реакция является обратимой? А) NaCl и AgNO3; Б) NaOH и HCl; В) NaOH и CuCl2; Г) NaCl и H2SO4

Chaynik

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!