Упорядочьте галогены по убыванию их химической реактивности: 1)l2 2)Br2 3)F2 4)Cl2

Хорошо, разберём эту задачу по шагам.

Первым шагом в решении этой задачи является понимание того, что такое химическая реактивность. Химическая реактивность характеризует скорость и способность вещества взаимодействовать с другими веществами, образуя новые вещества.

В данной задаче мы должны упорядочить галогены по убыванию их химической реактивности. Галогены - это элементы, которые входят в группу 17 (или VIIA) периодической системы элементов. К ним относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), и йод (I).

Чтобы упорядочить галогены по убыванию их химической реактивности, мы должны знать их свойства и способность взаимодействовать с другими веществами. Обычно галогены реагируют с веществами, обладающими большей электроотрицательностью, так как они сами обладают высокой электроотрицательностью.

Теперь посмотрим на представленные галогены: l2, Br2, F2, Cl2.

Сравнивая эти галогены, мы можем заметить, что фтор (F) обладает самой высокой электроотрицательностью среди всех галогенов. Из этого следует, что F2 является самым реактивным галогеном.

Затем идет хлор (Cl) с немного меньшей электроотрицательностью. Поэтому Cl2 будет следующим по убыванию химической реактивности.

После хлора идет бром (Br) с еще меньшей электроотрицательностью. Br2 будет следующим в списке.

И, наконец, йод (I) обладает наименьшей электроотрицательностью среди всех галогенов, поэтому I2 будет самым низкореактивным галогеном.

Таким образом, упорядочивая галогены по убыванию их химической реактивности, мы получаем следующий список:

1) F2
2) Cl2
3) Br2
4) I2