Укажите, как изменяется радиус атомов в периоде от галогена к щелочному металлу при уменьшении заряда ядра

В периоде таблицы, из группы галогенов к группе щелочных металлов, происходит изменение радиуса атомов при уменьшении заряда ядра. Давайте разберемся в этом.

В таблице периодов, элементы располагаются по возрастанию атомных номеров слева направо. Период при этом определяет количество заполненных электронных уровней у атомов элементов.

В группе галогенов, таких как фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At), атомы имеют небольшой радиус, поскольку имеют высокий заряд ядра. Это происходит потому, что у них заполнены все энергетические уровни, кроме последнего (внешнего), который содержит только один электрон. Внешний электрон находится далеко от ядра и, следовательно, радиус атомов галогенов маленький.

С другой стороны, в группе щелочных металлов, таких как литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb) и цезий (Cs), атомы имеют большой радиус. Заряд ядра щелочных металлов меньше, чем у галогенов, и поэтому количество притягиваемых электронов также меньше. Это позволяет внешнему электрону находиться ближе к ядру, что обусловливает увеличение радиуса атомов щелочных металлов.

Таким образом, при уменьшении заряда ядра в периоде от галогена к щелочному металлу, радиус атомов увеличивается. Это связано с изменением притягивающей силы ядра на внешний электрон и изменением энергетических уровней атомов.