Test question 2. If 6.4 moles of ethyl ether of acetic acid were subjected to esterification reaction, what is the mass of the ethyl alcohol participating in the esterification reaction? A) 294.4 g. B) 125.4 g. C) 250.4 g. D) 150.4 g. E) 200.4 g.
3. Which acids are included in the composition of fat? A) palmitic and stearic acid B) oleic and propionic acid C) acrylic acid and lime D) caproic and caprylic acid E) valeric and acetic acid
4. What is the mass of the salt produced when 0.25 moles of acetic acid reacts with 20 g calcium? A) 19.75 g B) 16.75 g C) 17.75 g D) 18.75 g E) 20.75 g
5. Which substance does not react with acetic acid? A) formaldehyde B) sodium hydroxide C) ethanol
3. Which acids are included in the composition of fat? A) palmitic and stearic acid B) oleic and propionic acid C) acrylic acid and lime D) caproic and caprylic acid E) valeric and acetic acid
4. What is the mass of the salt produced when 0.25 moles of acetic acid reacts with 20 g calcium? A) 19.75 g B) 16.75 g C) 17.75 g D) 18.75 g E) 20.75 g
5. Which substance does not react with acetic acid? A) formaldehyde B) sodium hydroxide C) ethanol
Инна
Задача 2: Если 6,4 моль этилового эфира уксусной кислоты подверглись эфирированию, какова масса этилового спирта, участвующего в реакции эфирирования?
Решение:
Для решения данной задачи мы можем использовать закон пропорций в химии, который гласит, что в равноразмерной стехиометрической реакции соотношение между молями реагентов и молями продуктов будет 1:1.
Таким образом, если у нас есть 6,4 моль этилового эфира, то масса этанола (этилового спирта), участвующего в реакции, будет равна массе 6,4 моль этанола.
Для расчета массы используем формулу:
масса = количество вещества x молярная масса.
Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,07 г/моль (12,01 г/моль за каждый атом углерода, 1,01 г/моль за каждый атом водорода и 16,00 г/моль за каждый атом кислорода).
Таким образом, масса этанола будет:
масса этанола = 6,4 моль x 46,07 г/моль
масса этанола ≈ 294,4 г
Итак, масса этилового спирта, участвующего в реакции эфирирования, составляет примерно 294,4 г. Ответ: A) 294,4 г.
Задача 3: Какие кислоты входят в состав жира?
Ответ: A) пальмитиновая и стеариновая кислоты.
Задача 4: Какая масса соли образуется при взаимодействии 0,25 моль уксусной кислоты с 20 г кальция?
Решение:
Для решения данной задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции. Уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с кальцием (Ca) по следующему уравнению:
2CH3COOH + Ca → Ca(CH3COO)2 + H2
Из уравнения видно, что мольное соотношение между уксусной кислотой (CH3COOH) и солью (Ca(CH3COO)2) составляет 2:1.
Для решения задачи нам необходимо найти количество вещества соли, образующейся в реакции. Это количество будет равно 0,25 моль уксусной кислоты умноженное на соотношение между уксусной кислотой и солью (1 моль уксусной кислоты образует 1 моль соли).
Таким образом, количество вещества соли будет:
количество вещества соли = 0,25 моль x 1 = 0,25 моль
Далее, для расчета массы соли, используем формулу:
масса = количество вещества x молярная масса
Молярная масса соли (Ca(CH3COO)2) равна 158,17 г/моль (40,08 г/моль за каждый атом кальция, 2 x 60,05 г/моль за каждую группу CH3COO).
Таким образом, масса соли будет:
масса соли = 0,25 моль x 158,17 г/моль ≈ 39,54 г
Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 0,25 моль уксусной кислоты с 20 г кальция, составляет примерно 39,54 г. Ответ: B) 39,54 г.
Решение:
Для решения данной задачи мы можем использовать закон пропорций в химии, который гласит, что в равноразмерной стехиометрической реакции соотношение между молями реагентов и молями продуктов будет 1:1.
Таким образом, если у нас есть 6,4 моль этилового эфира, то масса этанола (этилового спирта), участвующего в реакции, будет равна массе 6,4 моль этанола.
Для расчета массы используем формулу:
масса = количество вещества x молярная масса.
Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,07 г/моль (12,01 г/моль за каждый атом углерода, 1,01 г/моль за каждый атом водорода и 16,00 г/моль за каждый атом кислорода).
Таким образом, масса этанола будет:
масса этанола = 6,4 моль x 46,07 г/моль
масса этанола ≈ 294,4 г
Итак, масса этилового спирта, участвующего в реакции эфирирования, составляет примерно 294,4 г. Ответ: A) 294,4 г.
Задача 3: Какие кислоты входят в состав жира?
Ответ: A) пальмитиновая и стеариновая кислоты.
Задача 4: Какая масса соли образуется при взаимодействии 0,25 моль уксусной кислоты с 20 г кальция?
Решение:
Для решения данной задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции. Уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с кальцием (Ca) по следующему уравнению:
2CH3COOH + Ca → Ca(CH3COO)2 + H2
Из уравнения видно, что мольное соотношение между уксусной кислотой (CH3COOH) и солью (Ca(CH3COO)2) составляет 2:1.
Для решения задачи нам необходимо найти количество вещества соли, образующейся в реакции. Это количество будет равно 0,25 моль уксусной кислоты умноженное на соотношение между уксусной кислотой и солью (1 моль уксусной кислоты образует 1 моль соли).
Таким образом, количество вещества соли будет:
количество вещества соли = 0,25 моль x 1 = 0,25 моль
Далее, для расчета массы соли, используем формулу:
масса = количество вещества x молярная масса
Молярная масса соли (Ca(CH3COO)2) равна 158,17 г/моль (40,08 г/моль за каждый атом кальция, 2 x 60,05 г/моль за каждую группу CH3COO).
Таким образом, масса соли будет:
масса соли = 0,25 моль x 158,17 г/моль ≈ 39,54 г
Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 0,25 моль уксусной кислоты с 20 г кальция, составляет примерно 39,54 г. Ответ: B) 39,54 г.
Знаешь ответ?