Свяжите частицу с ее электронной конфигурацией. O2– Mg Be2+ K+ S 2, 8 2, 8, 8 2, 8, 6 2

Конфигурация электронов в атоме указывает на то, как электроны вокруг ядра располагаются по энергетическим уровням и подуровням. Частица, которая является приближенно заряженным атомом (или ионом), имеет свою собственную электронную конфигурацию.

Для данной задачи, нам представлены различные частицы: O2–, Mg, Be2+, K+ и S. Давайте рассмотрим каждую из них подробнее:

1. O2–: Электронная конфигурация кислорода - 1s^2 2s^2 2p^4. Отрицательный заряд (2-) указывает на то, что в данном ионе два дополнительных электрона.
Полная электронная конфигурация O2–: 1s^2 2s^2 2p^6.

2. Mg: Электронная конфигурация магния - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2. Нет указания на заряд, поэтому рассмотрим нейтральный атом магния.
Полная электронная конфигурация Mg: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.

3. Be2+: Электронная конфигурация бериллия - 1s^2 2s^2. Плюсовой заряд (2+) указывает на то, что в данном ионе два электрона удаляются из нейтральной электронной конфигурации магния.
Полная электронная конфигурация Be2+: 1s^2.

4. K+: Электронная конфигурация калия - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1. Плюсовой заряд (1+) указывает на то, что из этой конфигурации нужно удалить один электрон.
Полная электронная конфигурация K+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6.

5. S: Электронная конфигурация серы - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Нет указания на заряд, поэтому рассмотрим нейтральный атом серы.
Полная электронная конфигурация S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4.

Надеюсь, данное подробное объяснение помогло вам связать каждую из представленных частиц с их соответствующей электронной конфигурацией. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, задавайте их!