Средненький еще вопросец по химии. Сколько оксида алюминия потребуется для реакции с 219 г раствора соляной кислоты

Этот вопрос связан с расчетами в химии. Для решения задачи необходимо провести несколько шагов:

Шаг 1: Найти массу соляной кислоты в растворе.
Для этого умножим массу раствора (219 г) на процент кислоты (20%) и разделим на 100:
\[Масса\ кислоты = 219 г \cdot \frac{20}{100} = 43.8 г \]

Шаг 2: Рассчитать количество вещества (моль) кислоты.
Для этого необходимо разделить массу кислоты на молярную массу HCl. Молярная масса HCl составляет около 36.46 г/моль.
\[Количество\ вещества\ HCl = \frac{Масса\ кислоты}{Молярная\ масса\ HCl} = \frac{43.8 г}{36.46 г/моль} \approx 1.2 моль \]

Шаг 3: Найти соотношение между HCl и Al2O3 по уравнению реакции.
Согласно уравнению реакции:
\[2Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 3H_2O + Al_2Cl_6\]
Видим, что на 2 моль \(Al_2O_3\) требуется 6 моль \(HCl\).

Шаг 4: Рассчитать массу \(Al_2O_3\), используя стехиометрию.
Количество вещества \(Al_2O_3\) будет равно половине количества \(HCl\), так как на 2 моль \(Al_2O_3\) требуется 6 моль \(HCl\).
\[Количество\ вещества\ Al_2O_3 = \frac{1}{2} \cdot Количество\ вещества\ HCl = \frac{1}{2} \cdot 1.2 моль = 0.6 моль \]
Рассчитаем массу \(Al_2O_3\) , используя молярную массу \(Al_2O_3\) (101.96 г/моль):
\[Масса\ Al_2O_3 = Количество\ вещества\ Al_2O_3 \cdot Молярная\ масса\ Al_2O_3 = 0.6 моль \cdot 101.96 г/моль \approx 61.18 г \]

Итак, для реакции с 219 г раствора соляной кислоты, потребуется около 61.18 г оксида алюминия (Al2O3).