Сравните реакции хлорирования: а) этана и этена, б) пропана и пропена. Почему эти реакции различаются друг от друга?

Реакции хлорирования этана и этена, а также пропана и пропена действительно различаются. Давайте рассмотрим каждую из них по очереди и объясним, почему они имеют различные результаты.

а) Хлорирование этана:
Этан (C2H6) представляет собой насыщенный углеводород, состоящий из двух углеродных атомов и шести атомов водорода. При хлорировании этана, хлор (Cl2) вступает в реакцию с этаном и замещает один из атомов водорода, образуя хлорэтан (C2H5Cl).
$$C2H6+Cl2\to C2H5Cl+HCl$$

Механизм этой реакции называется радикальным механизмом. Сначала хлор (Cl2) разлагается под воздействием солнечного света на два хлоровых радикала (Cl·). Затем, один из хлоровых радикалов атакует молекулу этана, отщепляя атом водорода и образуя два продукта: хлорэтан (C2H5Cl) и хлороводород (HCl).

б) Хлорирование пропана:
Пропан (C3H8) также является насыщенным углеводородом, но уже содержит три углеродных атома и восемь атомов водорода. Под воздействием хлора (Cl2) пропан может образовать несколько различных хлорирующих продуктов: хлорпропан (C3H7Cl) и двух видов дихлорпропана (C3H6Cl2).
$$C3H8+Cl2\to C3H7Cl+HCl$$
$$C3H8+Cl2\to C3H6Cl2+HCl$$

Механизм хлорирования пропана также является радикальным. Хлор (Cl2) разлагается на два хлоровых радикала (Cl·), которые обрабатывают молекулы пропана. В результате образуются различные продукты хлорирования.

Отличие между хлорированием этана и этена, а также пропана и пропена обусловлено разной степенью насыщенности углеводородов. Этан и пропан являются насыщенными соединениями, в то время как этен и пропен являются ненасыщенными соединениями с двойными углерод-углеродными связями. Ненасыщенные соединения более реакционноспособны по сравнению с насыщенными.

В заключение, реакции хлорирования различных углеводородов имеют разные результаты из-за разной их структуры и реакционной способности.