Составьте выражение для расчета необходимой массы Fe(OH)2, которую необходимо прокалить, чтобы получить 26

Для решения этой задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции, определить соответствующие молярные коэффициенты и использовать их для расчёта массы Fe(OH)2.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Fe(OH)2 \rightarrow FeO + H2O\]

Сравнивая коэффициенты в данном уравнении, мы видим, что соотношение между соединениями Fe(OH)2 и FeO составляет 1:1. Это означает, что масса Fe(OH)2 будет равна массе FeO, которую мы хотим получить.

Теперь остаётся только посчитать массу Fe(OH)2. Для этого мы будем использовать молярную массу FeO, которая равна сумме масс атомов железа и кислорода:

Масса Fe: 55.84 г/моль;
Масса O: 16.00 г/моль.

\[M(M_{FeO}) = 55.84 + 16.00 = 71.84 \, г/моль.\]

Таким образом, для получения 26 г FeO нам потребуется:

\[\frac{{26 \, г}}{{71.84 \, г/моль}} = 0.361 \, моль\]

Так как соотношение между Fe(OH)2 и FeO составляет 1:1, масса Fe(OH)2, которую необходимо прокалить, также будет составлять 0.361 моль.

Наконец, для определения массы Fe(OH)2 мы используем молярную массу составляющих элементов:

Масса Fe: 55.84 г/моль;
Масса O: 16.00 г/моль;
Масса H: 1.01 г/моль.

\[M(M_{Fe(OH)2}) = (55.84 \times 1) + (16.00 \times 2) + (1.01 \times 2) = 90.7 \, г/моль.\]

Теперь мы можем вычислить массу Fe(OH)2:

\[0.361 \, моль \times 90.7 \, г/моль = 32.70 \, г.\]

Итак, необходимая масса Fe(OH)2, которую необходимо прокалить для получения 26 г FeO, составляет примерно 32.70 г (округляя до двух десятичных знаков).

Примерный ответ: Для получения 26 г FeO необходимо прокалить около 32.70 г Fe(OH)2.