Составьте уравнения реакций, используя метод электронного: а) Уравнение реакции: Fe2(SO4)3 + KI → FeSO4 + I2 + K2SO4

Конечно! Давайте начнем с первой задачи.

а) Уравнение реакции: Fe2(SO4)3 + 2KI → FeSO4 + I2 + K2SO4

Чтобы определить окислитель и восстановитель, нужно рассмотреть изменение степени окисления элементов в реакции.

В катионе \(Fe^{3+}\) степень окисления железа равна +3. В продукте \(FeSO4\) степень окисления железа равна +2. Значит, железо было восстановлено с +3 до +2, а значит, оно является восстановителем.

В случае с анионом \(S^{6+}\) в соединении \(SO4^{2-}\) степень окисления серы равна +6. В продукте \(I2\) степень окисления йода равна 0. Значит, сера была окислена с +6 до 0, а значит, она является окислителем.

б) Уравнение реакции: NaBr + Cl2 → NaCl + Br2

Аналогично, рассмотрим изменение степеней окисления элементов.

В анионе \(Br^-\) степень окисления брома равна -1. В продукте \(Br2\) степень окисления брома равна 0. Значит, бром был окислен с -1 до 0, а значит, он является окислителем.

В случае с атомом хлора \(Cl_2\) степень окисления клора также равна 0. В продукте \(NaCl\) степень окисления натрия равна +1. Значит, натрий был восстановлен с +1 до 0, а значит, он является восстановителем.

в) Уравнение реакции: 2KBr + MnO2 + 2H2SO4 → Br2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O

Рассмотрим изменение степеней окисления элементов.

В анионе \(Br^-\) степень окисления брома равна -1. В продукте \(Br2\) степень окисления брома равна 0. Значит, бром был окислен с -1 до 0, а значит, он является окислителем.

В атоме марганца \(Mn\) в \(MnO2\) степень окисления равна +4, а в продукте \(MnSO4\) - +2. Значит, марганец был восстановлен с +4 до +2, а значит, он является восстановителем.

При составлении этих уравнений реакций был использован метод электронного баланса для соблюдения закона сохранения массы и электрического заряда в реакции. Описанные изменения степеней окисления позволяют определить окислитель и восстановитель.