Сопоставьте каждую частицу с ее электронной конфигурацией. Вещества, образованные ионной связью Вещества, образованные

Конечно, я помогу вам с этой задачей!

Сопоставим каждую частицу с ее электронной конфигурацией:

1. BaO (оксид бария):
Для определения электронной конфигурации бария (Ba), нам нужно посмотреть на его атомный номер в периодической системе, который равен 56. Так как атомный номер равен количеству электронов в нейтральном атоме, электронная конфигурация бария будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2.
Оксид (O^2-) является ионом с двумя отрицательными зарядами и электронной конфигурацией: 1s^2 2s^2 2p^6.
Таким образом, вещество BaO состоит из иона Ba^2+ (электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6) и иона O^2- (электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6). В данном случае электронная конфигурация BaO будет 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 [O].

2. NH3 (аммиак):
Для определения электронной конфигурации азота (N), мы снова должны обратиться к периодической таблице. Атомный номер азота равен 7, поэтому его электронная конфигурация будет: [He] 2s^2 2p^3.
Аммиак NH3 состоит из иона азота и трех ионов водорода (H^+). Электронная конфигурация водорода: 1s^1.
Электронная конфигурация NH3 будет [He] 2s^2 2p^3 [H] [H] [H].

3. CO2 (диоксид углерода):
Углерод (C) имеет атомный номер 6, и его электронная конфигурация равна: 1s^2 2s^2 2p^2.
Оксиген (O) имеет атомный номер 8, поэтому его электронная конфигурация будет: 1s^2 2s^2 2p^4.
Диоксид углерода (CO2) состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Поэтому электронная конфигурация CO2 будет 1s^2 2s^2 2p^2 [O] [O].

4. P4 (фосфор):
Фосфор (P) имеет атомный номер 15, и его электронная конфигурация равна: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3.
Вещество P4 состоит из молекул фосфора, где четыре атома фосфора связаны вместе. Поэтому электронная конфигурация P4 будет 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 [P] [P] [P] [P].

5. H2S (сероводород):
Водород (H) имеет атомный номер 1, его электронная конфигурация - 1s^1.
Сера (S) имеет атомный номер 16, и ее электронная конфигурация равна: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4.
Сероводород (H2S) состоит из двух атомов водорода и одного атома серы. Поэтому электронная конфигурация H2S будет 1s^1 [H] 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 [S].

6. K2S (сульфид калия):
Калий (K) имеет атомный номер 19, его электронная конфигурация - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1.
Сера (S) имеет атомный номер 16, и ее электронная конфигурация равна: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4.
Сульфид калия (K2S) состоит из двух ионов калия K^+ и одного иона серы S^2-. Поэтому электронная конфигурация K2S будет 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 [K] [K] [S] [S].

7. CaF2 (фторид кальция):
Кальций (Ca) имеет атомный номер 20, его электронная конфигурация - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2.
Фтор (F) имеет атомный номер 9, и его электронная конфигурация равна: 1s^2 2s^2 2p^5.
Фтористый кальций (CaF2) состоит из иона кальция Ca^2+ и двух ионов фтора F^-. Поэтому электронная конфигурация CaF2 будет 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 [Ca] [F] [F].

Надеюсь, эта детальная информация помогла вам лучше понять электронные конфигурации веществ, образованных разными типами связей. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!