Сопоставьте формулы с соответствующими суммами коэффициентов в уравнении диссоциации: A) Какой коэффициент

Для решения этой задачи мы должны знать правила уравнения диссоциации и какие коэффициенты соответствуют каждой формуле. Уравнение диссоциации показывает, как компаунд разделяется на ионы при растворении в воде. Давайте рассмотрим каждую формулу по очереди:

A) Коэффициент, соответствующий формуле AlCl3, можно вычислить, зная, что алюминий имеет заряд 3+ (Al^{3+}), а хлор имеет заряд 1- (Cl^{-}). Для достижения электрической нейтральности в уравнении диссоциации, число атомов каждого элемента должно быть сбалансировано. Таким образом, нам нужно три иона хлора для каждого иона алюминия, чтобы обеспечить равномерное распределение зарядов. Следовательно, коэффициент, соответствующий формуле AlCl3, равен 3.

Б) Вычислим коэффициент, соответствующий формуле H2SO4. Зная, что водород образует положительные ионы 1+ (H^{+}), а сера образует ионы 6- (S^{6-}), а также кислород формирует отрицательные ионы 2- (O^{2-}). Чтобы достичь электрической нейтральности, нам понадобятся два иона водорода для каждого иона серы и четыре иона кислорода. Следовательно, коэффициент, соответствующий формуле H2SO4, равен 2.

В) Теперь рассмотрим формулу Ba(OH)2. Известно, что барий представляет положительный ион 2+ (Ba^{2+}), а гидроксидный радикал имеет заряд 1- (OH^{-}). Чтобы достичь электрической нейтральности, нам потребуется два иона гидроксида для каждого иона бария. Следовательно, коэффициент, соответствующий формуле Ba(OH)2, равен 2.

Итак, связывая формулы с соответствующими суммами коэффициентов в уравнении диссоциации, получаем:
A) AlCl3 - 3
Б) H2SO4 - 2
В) Ba(OH)2 - 2

При таком расчете с учетом зарядов ионов мы можем обеспечить электрическую нейтральность в уравнении диссоциации.