Согласно термохимическому уравнению 2PbS(тв) + 3O2(г) = 2PbO(тв) + 2SO2(г) + 832 кДж, рассчитайте массу исходного

Для решения этой задачи мы можем использовать термохимическое уравнение, чтобы определить связь между количеством выделенной энергии и массой исходного сульфида свинца.

Исходя из данного уравнения, при реакции выделяется 832 кДж энергии. Однако в данной задаче нам дано, что выделилось только 70 кДж энергии.

Чтобы найти массу исходного сульфида свинца, мы можем использовать пропорцию между количеством выделенной энергии и массой исходного вещества.

Начнем с составления пропорции:

\[\frac{{832 \, \text{кДж}}}{{2 \, \text{PbS}}} = \frac{{70 \, \text{кДж}}}{{x}}\]

Далее мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти значение \(x\), которое будет массой исходного сульфида свинца:

\[\frac{{832}}{{2}} = \frac{{70}}{{x}}\]

Упрощая эту пропорцию:

\[416 = \frac{{70}}{{x}}\]

Чтобы найти значение \(x\), домножим обе стороны уравнения на \(x\):

\[416x = 70\]

Затем разделим обе стороны уравнения на 416:

\[x = \frac{{70}}{{416}}\]

Выполнив этот расчет, получим:

\[x \approx 0.168 \, \text{моль}\]

Теперь нам нужно перевести моль в граммы. Для этого мы должны знать молярную массу сульфида свинца (PbS). Молярная масса PbS составляет около 239.2 г/моль.

Округлив массу до десятых, получим:

\[ \text{Масса исходного сульфида свинца} \approx 0.168 \, \text{моль} \times 239.2 \, \text{г/моль} \approx 40.062 \, \text{г} \approx 40.1 \, \text{г}\]

Таким образом, масса исходного сульфида свинца при условии выделения 70 кДж энергии составляет примерно 40.1 г (округлено до десятых).