Содержащиеся в веществе элементы - углерод (C), водород (H), кислород (O) и сера (S). При сжигании исходного вещества

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса всех исходных веществ должна быть равна массе всех образовавшихся продуктов.

1. Исходя из условия, у нас есть исходное вещество с массой 0,222 г.
2. Мы также знаем массы образовавшихся продуктов: 0,396 г СО2 и 0,162 г Н2О.
3. Для начала, чтобы найти массу серы, нам нужно вычислить разницу между общей массой продуктов и массой углерода и водорода. Обозначим массу серы как "S".

Общая масса продуктов = масса СО2 + масса Н2О + масса С.
Общая масса продуктов = 0,396 г + 0,162 г + S.

4. Затем, чтобы найти массу углерода, нам нужно заметить, что в каждой молекуле СО2 содержится 1 атом углерода (С). Обозначим массу углерода как "C".

Масса углерода = масса СО2.
Масса углерода = 0,396 г.

5. Аналогично, чтобы найти массу водорода, нужно заметить, что в каждой молекуле Н2О содержится 2 атома водорода (Н). Обозначим массу водорода как "H".

Масса водорода = масса Н2О * (2/18).
Масса водорода = 0,162 г * (2/18).

Теперь, используя эти данные, мы можем записать уравнение для закона сохранения массы:

Масса С + Масса H + Масса О + Масса S = Масса исходного вещества

Заменяя известные значения, получаем:

0,396 г + 0,162 г * (2/18) + Масса О + S = 0,222 г

Теперь мы можем найти массу кислорода (О):

Масса О + S = 0,222 г - 0,396 г - 0,162 г * (2/18)

Поэтапно раскрывая скобки и выполняя вычисления, получаем:

Масса О + S = 0,222 г - 0,396 г - 0,018 г

Затем:

Масса О + S = -0,192 г - 0,018 г

И, наконец:

Масса О + S = -0,210 г

Мы получили отрицательное значение для массы кислорода (О), что невозможно, поскольку масса не может быть отрицательной. Вероятно, в условии данной задачи допущена ошибка или пропущен какой-то важный аспект. Задача требует дополнительных данных или корректировки для получения правильного ответа.