Сменит ли фенолфталеин цвет при смешивании раствора калия гидроксида массой 56 г с раствором серной кислоты массой

Для решения этой задачи необходимо провести реакцию между раствором калия гидроксида (KOH) и раствором серной кислоты (H2SO4).

Сначала определим баланс химического уравнения реакции:
2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O

После балансировки видим, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами калия гидроксида, образуя соль калия и воду.

Теперь рассчитаем количество веществ, использованных в реакции. Для этого применим закон сохранения массы:
Масса KOH = 56 г
Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH = 56 г / 56,1 г/моль ≈ 1,00 моль

Аналогично, рассчитаем количество молей H2SO4:
Масса H2SO4 = 49 г
Молярная масса H2SO4 = 2*(1,0 г/моль) + 32,1 г/моль + 4*(16,0 г/моль) = 98,1 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 49 г / 98,1 г/моль ≈ 0,50 моль

Согласно соотношению в балансированном уравнении, объемно-соответственное количество KOH смешивается с двукратным количеством H2SO4. Поэтому количество раствора KOH, необходимое для полного потребления H2SO4, будет составлять половину объема H2SO4.

Теперь вспомним, что исходное условие задачи говорит о смешивании "средней соли". Средняя соль образуется, когда растворы двух реагентов имеют одинаковые мольные концентрации. Так как нам дана масса растворов, а не их объемы, мы не можем точно сказать, образуется ли средняя соль. Однако, если объемы растворов KOH и H2SO4 одинаковы, то можно предположить, что образуется средняя соль.

Таким образом, фенолфталеин не изменит свой цвет при смешивании раствора KOH массой 56 г и раствора H2SO4 массой 49 г, если образуется средняя соль.