Сквозь раствор известковой воды, содержащей 3,7 грамма кальциевого гидроксида, пропустили углекислый газ. После этого

Хорошо, давайте решим данную задачу.

Шаг 1: Вычислим молярную массу кальциевого гидроксида (Ca(OH)2):
Атомная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Атомная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * (16,00 г/моль + 1,01 г/моль)
= 40,08 г/моль + 2 * (17,01 г/моль)
= 40,08 г/моль + 34,02 г/моль
= 74,10 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества кальциевого гидроксида:
n = масса / молярная масса

n = 3,7 г / 74,10 г/моль
n = 0,05 моль

Шаг 3: Так как между углекислым газом и кальциевым гидроксидом происходит реакция, согласно уравнению:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Мы знаем, что в данной реакции на каждую моль Ca(OH)2 образуется одна моль CaCO3.

Таким образом, образуется такое же количество молей CaCO3, что и молей Ca(OH)2, то есть 0,05 моль.

Шаг 4: Чтобы определить массу осадка (CaCO3), нам необходимо узнать его молярную массу.

Атомная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Атомная масса углерода (C) = 12,01 г/моль
Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль
= 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль
= 100,09 г/моль

Шаг 5: Рассчитаем массу осадка CaCO3:
масса = количество вещества × молярная масса

масса = 0,05 моль × 100,09 г/моль
масса = 5,005 г

Таким образом, после фильтрации и высыхания осадка, мы получим массу равную 5,005 грамма.