Сколько времени потребуется для выделения 29,8 г кислорода при проведении электролиза воды?

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество кислорода, выделяющегося при электролизе воды. Электролиз воды происходит по следующей реакции:

\[2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)\]

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы воды выделяется 1 молекула \(O_2\). Молярная масса \(O_2\) равна 32 г/моль.

Теперь используем данную информацию для решения задачи:

1. Найдем количество молекул \(O_2\) в 29,8 г кислорода. Для этого разделим массу кислорода на его молярную массу:

\[\text{Количество молекул } O_2 = \frac{\text{Масса кислорода}}{\text{Молярная масса } O_2} = \frac{29,8 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}}\]

2. После нахождения количества молекул \(O_2\), нам необходимо рассчитать количество моль кислорода. Поскольку каждая молекула \(O_2\) соответствует 1 молекуле \(O_2\) в уравнении реакции, то количество моль \(O_2\) будет равно количеству молекул \(O_2\):

\[\text{Количество моль } O_2 = \text{Количество молекул } O_2\]

3. Аналогичным образом, количество моль воды будет равно половине количества моль \(O_2\), так как в уравнении реакции каждые две молекулы воды дают одну молекулу \(O_2\):

\[\text{Количество моль H}_2\text{O} = \frac{\text{Количество моль } O_2}{2}\]

4. Наконец, время, необходимое для выделения указанного количества кислорода, можно рассчитать, зная, что электролиз воды проводится с током 96500 Кулон/моль:

\[\text{Время (сек)} = \frac{\text{Количество моль } O_2}{\text{Ток электролиза}} = \frac{\text{Количество моль } O_2}{96500 \text{ Кулон/моль}}\]

Подставим значения и рассчитаем:

\[\text{Время (сек)} = \frac{\frac{29,8 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}}}{96500 \text{ Кулон/моль}}\]

Вычисляя данное выражение, мы получим время, которое потребуется для выделения 29,8 г кислорода при проведении электролиза воды.