Сколько воды приняло участие в реакции с кальцием, если в результате образовалось 2,24 л (н. у.) газа? Округлите ответ

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Согласно этому закону, масса всех веществ до и после реакции должна оставаться неизменной.

Обратимся к химическому уравнению реакции: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2. Из уравнения видно, что реакция между кальцием (Ca) и водой (H2O) приводит к образованию газа водорода (H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Поскольку задача требует определить объем воды, принявшей участие в реакции, мы должны вычислить, сколько вещества (в граммах) потребовалось для образования 2,24 литра газа.

Сначала определим количество вещества газа, используя идеальный газовый закон. Объем газа можно выразить через его количество вещества по формуле: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа.

Молярный объем для всех идеальных газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Подставим известные значения: 2,24 = n * 22,4.

Решим уравнение относительно количества вещества n: n = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.

Теперь, для определения массы вещества, используем соотношение между массой и количеством вещества по формуле: m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Подставим значения: m = 0,1 * 18 = 1,8 г.

Таким образом, масса воды, принявшей участие в реакции с кальцием, составляет 1,8 г. Ответ округляем до десятых и получаем: 1,8 г.