Сколько воды нужно взять для приготовления 250 мл раствора серной кислоты с концентрацией 35% и плотностью 1,25 г/мл?

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Для начала определимся, что такое титр и нормальность раствора. Титр - это количество вещества, содержащегося в единице объема раствора, выраженное в молях. Нормальность - это количество эквивалентов вещества, содержащихся в единице объема раствора, выраженное в экв/л.

Теперь посмотрим на данные задачи. У нас есть объем раствора серной кислоты - 250 мл, концентрация - 35% и плотность - 1,25 г/мл.

Для того, чтобы найти титр и нормальность раствора, нужно знать массу самого раствора. Рассчитаем эту массу, умножив объем на плотность:

\[масса = объем \times плотность\]
\[масса = 250 \times 1,25 = 312,5 г\]

Теперь рассмотрим состав раствора. Серная кислота имеет концентрацию 35%, то есть в 100 г раствора содержится 35 г самой кислоты.

Рассчитаем, сколько граммов серной кислоты содержится в нашем растворе. Для этого умножим массу раствора на процент концентрации:

\[масса_кислоты = масса \times концентрация\]
\[масса_кислоты = 312,5 \times 0,35 = 109,375 г\]

Теперь осталось найти титр и нормальность раствора. Воспользуемся формулами:

\[\text{Титр} = \frac{масса_кислоты}{молярная\ масса_кислоты}\]
\[\text{Нормальность} = \frac{\text{Титр}}{V}\]

Для серной кислоты формула H₂SO₄ молярная масса равна 98 г/моль.

\[\text{Титр} = \frac{109,375}{98} = 1,116 моль\]
\[\text{Нормальность} = \frac{1,116}{0,25} = 4,464 \text{ экв/л}\]

Таким образом, титр данного раствора серной кислоты составляет 1,116 моль, а его нормальность равна 4,464 экв/л.