Сколько воды нужно использовать для растворения 143 г Na2CO3 * 10 H2O, чтобы получить раствор с определенной массовой

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть молярную массу Na2CO3 * 10 H2O и массовую долю безводной соли, которую мы хотим получить.

1. Сначала рассчитаем массу безводной соли. Молярная масса Na2CO3 * 10 H2O составляет:
\[M_{\text{Na2CO3 * 10 H2O}} = (2 \cdot M_{\text{Na}}) + M_{\text{C}} + (3 \cdot M_{\text{O}}) + (10 \cdot M_{\text{H2O}})\]
где \(M_{\text{Na}}\), \(M_{\text{C}}\), \(M_{\text{O}}\) и \(M_{\text{H2O}}\) - молярные массы натрия, углерода, кислорода и воды соответственно. Вычислив значения каждой из них, мы получим:
\[M_{\text{Na2CO3 * 10 H2O}} = (2 \cdot 23) + 12 + (3 \cdot 16) + (10 \cdot 18)\]
\[M_{\text{Na2CO3 * 10 H2O}} = 286 \, \text{г/моль}\]

2. Затем определяем массу безводной соли:
\[m_{\text{безводной соли}} = 143 \, \text{г} \times \frac{1 \, \text{моль}}{M_{\text{Na2CO3 * 10 H2O}}} \]
\[m_{\text{безводной соли}} = 143 \, \text{г} \times \frac{1}{286 \, \text{г/моль}} \]
\[m_{\text{безводной соли}} \approx 0.5 \, \text{моль}\]

3. Далее, чтобы растворить данную массу безводной соли, нам нужно знать массу воды, которую нужно использовать. Допустим, мы хотим получить раствор с массовой долей безводной соли равной 5%. Массовая доля безводной соли определяется как:
\[MA = \frac{m_{\text{безводной соли}}}{m_{\text{воды}} + m_{\text{безводной соли}}} \times 100\]
где \(MA\) - массовая доля безводной соли, \(m_{\text{воды}}\) - масса воды, а \(m_{\text{безводной соли}}\) - масса безводной соли.

4. Подставим известные значения и решим уравнение относительно \(m_{\text{воды}}\):
\[5 = \frac{0.5}{m_{\text{воды}} + 0.5} \times 100\]
\[0.05 = \frac{0.5}{m_{\text{воды}} + 0.5}}\]
\[m_{\text{воды}} + 0.5 = \frac{0.5}{0.05}\]
\[m_{\text{воды}} = \frac{0.5}{0.05} - 0.5\]
\[m_{\text{воды}} = 10 - 0.5\]
\[m_{\text{воды}} \approx 9.5 \, \text{г}\]

Итак, для получения раствора с массовой долей безводной соли в размере 5%, нужно использовать около 9.5 г воды.