Сколько вестей этого металла образуется при реакции 1,752 г двухвалентного металла с водой, если образуется

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Дано:
Масса двухвалентного металла = 1,752 г
Объем образовавшегося водорода = 448 мл

Шаг 1: Найдите молярную массу двухвалентного металла.
Для этого нам потребуется использовать периодическую таблицу элементов. Предположим, что мы имеем дело с металлом X.
Если предположить, что металл X имеет атомную массу М г/моль, то масса 1 моля металла X будет равна М г.

Шаг 2: Найдите количество молей двухвалентного металла.
Используя массу металла X (1,752 г) и его молярную массу (М г/моль), мы можем найти количество молей металла X по формуле:
Количество молей = Масса / Молярная масса

Шаг 3: Найдите количество молей водорода.
Мы знаем, что 1 моль водорода состоит из 2 гидрогеновых атомов (H2). Поэтому количество молей водорода будет половиной количества молей молекул водорода.

Шаг 4: Сравните коэффициент перед металлом и водой в сбалансированном уравнении реакции.
Согласно сбалансированному уравнению реакции между двухвалентным металлом и водой, коэффициент перед металлом указывает количество молей металла, а коэффициент перед водой указывает количество молей воды.

Шаг 5: Сравните количество молей водорода с коэффициентом перед металлом.
Количество молей водорода должно быть равно коэффициенту перед водой в сбалансированном уравнении реакции. Если это так, то коэффициент перед металлом указывает количество молей металла, образующегося в реакции.

Шаг 6: Найдите количество граммов металла, образующегося при данной реакции.
Мы знаем количество молей металла (полученное на шаге 5) и его молярную массу (М г/моль). Поэтому мы можем найти массу металла по формуле:
Масса = Количество молей × Молярная масса

Теперь, применяя этот подход к нашей задаче:

Шаг 1: Молярная масса двухвалентного металла X.
Для этого нам нужно знать точное название металла, но предположим, что это медь (Cu). Молярная масса меди равна примерно 63,55 г/моль.

Шаг 2: Количество молей меди.
Количество молей = 1,752 г / 63,55 г/моль ≈ 0,0276 моль (округлите до четырех знаков после запятой).

Шаг 3: Количество молей водорода.
Количество молей водорода = 0,5 × 448 мл / 22,4 л/моль ≈ 10 моль.

Шаг 4: Сравните коэффициент перед металлом и водой в сбалансированном уравнении реакции.
Для этой задачи предположим сбалансированное уравнение реакции:
Cu + H2O -> Cu(OH)2 + H2
Здесь коэффициент перед Cu равен 1, а перед H2O равен 1.

Шаг 5: Проверьте количество молей водорода.
Количество молей водорода (10 моль) равно коэффициенту перед H2O, поэтому количество молей меди, образующейся в процессе, равно коэффициенту перед Cu, т.е. 1.

Шаг 6: Найдите количество граммов меди.
Масса = 1 моль × 63,55 г/моль = 63,55 г.

Итак, при данной реакции образуется 63,55 г меди. Ответ: г) 63,55.