Сколько весит осадок, образовавшийся после добавления 196,8 г раствора натрия фосфата с концентрацией 5% в раствор

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать, каким образом реагируют нитрат бария и фосфат натрия между собой. Осадок, который образуется при реакции, может быть использован для удаления бария.

Начнем с расчета количества бария в растворе нитрата бария. Для этого умножим объем раствора на концентрацию бария в растворе. Допустим, у нас есть 1 литр раствора нитрата бария с концентрацией 5%. Таким образом, количество бария в растворе будет равно:

\[Количество\ бария = объем\ раствора \times концентрация\ бария\]

\[Количество\ бария = 1л \times 0,05 = 0,05\ моль\ бария\]

Теперь нам нужно знать, какое количество фосфата натрия требуется для полного удаления бария. Молярное соотношение между барием и фосфатом натрия в данной реакции составляет 1:3. То есть, для каждого моля бария нам нужно 3 моля фосфата натрия. Поскольку у нас 0,05 моль бария, мы можем рассчитать необходимое количество фосфата натрия:

\[Количество\ фосфата\ натрия = 0,05\ моль\ бария \times 3 = 0,15\ моль\ фосфата\ натрия\]

Теперь, чтобы рассчитать массу фосфата натрия, мы должны знать молярную массу фосфата натрия. Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 163,94 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу фосфата натрия:

\[Масса\ фосфата\ натрия = количество\ фосфата\ натрия \times молярная\ масса\]

\[Масса\ фосфата\ натрия = 0,15\ моль \times 163,94\ г/моль = 24,59\ г\]

Следовательно, масса осадка, который образуется после добавления 196,8 г раствора натрия фосфата с концентрацией 5% в раствор нитрата бария, будет составлять 24,59 г.