Сколько вещества и в каком количестве образовалось в результате окисления фосфора, полученного из 15,5 г фосфата кальция? Решение: 1) Какое количество фосфора получено из 15,5 г Ca(PO4)2? 15,5 г Ca(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 2P + 5CO + 3CaSiO3, 310 г фосфора, 62 г CO, 15,5 г Ca(PO4)2, 310 г P.
Grigoryevich
г фосфора получено из 15,5 г фосфата кальция.
2) Для решения данной задачи нам потребуется использовать балансировку химических уравнений и пропорциональное соотношение масс веществ, содержащихся в химическом уравнении.
Из балансированного химического уравнения видно, что для образования 2 моль фосфора требуется 1 моль фосфата кальция. Зная молярную массу фосфата кальция (310 г/моль), можно определить количество фосфата кальция в граммах, соответствующее 15,5 г фосфата кальция.
Масса фосфата кальция = (15,5 г фосфата кальция) / (310 г/моль фосфата кальция) = 0,05 моль фосфата кальция
3) Используя пропорцию из балансированного химического уравнения, получаем соотношение между молями фосфата кальция и молями фосфора:
1 моль фосфата кальция = 2 моль фосфора
0,05 моль фосфата кальция = (2 моль фосфора / 1 моль фосфата кальция) * 0,05 моль фосфата кальция = 0,1 моль фосфора
4) Для определения массы фосфора, полученной из 0,1 моль фосфора, используем молярную массу фосфора (31 г/моль):
Масса фосфора = (0,1 моль фосфора) * (31 г/моль фосфора) = 3,1 г фосфора.
Таким образом, в результате окисления фосфора, полученного из 15,5 г фосфата кальция, образуется 3,1 г фосфора.
2) Для решения данной задачи нам потребуется использовать балансировку химических уравнений и пропорциональное соотношение масс веществ, содержащихся в химическом уравнении.
Из балансированного химического уравнения видно, что для образования 2 моль фосфора требуется 1 моль фосфата кальция. Зная молярную массу фосфата кальция (310 г/моль), можно определить количество фосфата кальция в граммах, соответствующее 15,5 г фосфата кальция.
Масса фосфата кальция = (15,5 г фосфата кальция) / (310 г/моль фосфата кальция) = 0,05 моль фосфата кальция
3) Используя пропорцию из балансированного химического уравнения, получаем соотношение между молями фосфата кальция и молями фосфора:
1 моль фосфата кальция = 2 моль фосфора
0,05 моль фосфата кальция = (2 моль фосфора / 1 моль фосфата кальция) * 0,05 моль фосфата кальция = 0,1 моль фосфора
4) Для определения массы фосфора, полученной из 0,1 моль фосфора, используем молярную массу фосфора (31 г/моль):
Масса фосфора = (0,1 моль фосфора) * (31 г/моль фосфора) = 3,1 г фосфора.
Таким образом, в результате окисления фосфора, полученного из 15,5 г фосфата кальция, образуется 3,1 г фосфора.
Знаешь ответ?