Сколько углекислого газа образовалось при окислении смеси двух изомерных ароматических углеводородов кислым раствором

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов.

Шаг 1: Определение химического уравнения реакции.
В случае окисления углеводородов кислым раствором перманганата калия, химическое уравнение реакции может быть записано следующим образом:

\[C_nH_m + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow CO_2 + H_2O + K_2SO_4 + MnSO_4\]

В данном случае, мы предполагаем, что у нас есть смесь из двух изомерных ароматических углеводородов общей формулы \(C_nH_m\). Конкретные значения \(n\) и \(m\) определяются структурой этих углеводородов, но для решения задачи, нам необходимы лишь общие формулы.

Шаг 2: Установление стехиометрического соотношения.
На основе химического уравнения реакции, мы видим, что каждый молекула углеводорода \(C_nH_m\) окисляется до образования одной молекулы углекислого газа \(CO_2\). Исходя из этого, мы можем сказать, что соотношение между количеством углеводорода и углекислого газа равно 1:1.

Шаг 3: Расчет количества углекислого газа.
Чтобы рассчитать количество углекислого газа, образовавшегося при окислении смеси углеводородов, необходимо знать количество молей каждого углеводорода в смеси. Однако, в задаче не указаны конкретные значения \(n\) и \(m\) для изомерных ароматических углеводородов.

Как школьному ученику важно понимать, что расчет количества углекислого газа возможен только при наличии информации о количестве вещества каждого углеводорода в смеси. Таким образом, для решения данной задачи необходимо иметь конкретные значения массы или молярных концентраций изомерных ароматических углеводородов.

Если у вас есть дополнительная информация, пожалуйста, предоставьте ее, и я смогу помочь вам решить задачу более подробно.