Сколько тетрагидроксоалюмината калия образуется, если в раствор гидроксида калия поместили образец сульфида алюминия

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала определим, сколько сульфида алюминия содержится в образце. Из условия задачи мы знаем, что образец сульфида алюминия имеет массу 25 г и содержит 10% примесей.

Масса сульфида алюминия без примесей будет равна 100% - 10% = 90%.

Масса сульфида алюминия без примесей = 90% × 25 г = 0.9 × 25 г = 22.5 г.

2. Следующим шагом нам нужно вычислить количество моль сульфида алюминия. Для этого нам нужно знать молярную массу сульфида алюминия (Al2S3).

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль.

Молярная масса серы (S) равна 32.06 г/моль.

Массовая доля серы в сульфиде алюминия равна (32.06 г/моль ÷ (26.98 г/моль × 2)) × 100% = 34.2%.

Молярная масса сульфида алюминия = (26.98 г/моль × 2) + (32.06 г/моль × 3) = 247.43 г/моль.

Количество моль сульфида алюминия = масса сульфида алюминия / молярная масса сульфида алюминия = 22.5 г / 247.43 г/моль ≈ 0.091 моль.

3. Теперь мы можем использовать уравнение реакции между сульфидом алюминия и гидроксидом калия для определения количества тетрагидроксоалюмината калия, образовавшегося.

Уравнение реакции:
3KOH + Al2S3 → KAl(SO4)2 + 3H2O

Таким образом, каждые 2 моля сульфида алюминия образуют 1 моль тетрагидроксоалюмината калия.

Количество моль тетрагидроксоалюмината калия = (0.091 моль / 2) ≈ 0.046 моль.

4. Наконец, мы можем найти массу тетрагидроксоалюмината калия. Молярная масса KAl(SO4)2 составляет 258.21 г/моль.

Масса тетрагидроксоалюмината калия = количество моль тетрагидроксоалюмината калия × молярная масса тетрагидроксоалюмината калия = 0.046 моль × 258.21 г/моль ≈ 11.88 г.

Таким образом, масса тетрагидроксоалюмината калия составляет примерно 11.88 г с точностью до десятых.