Сколько теплоты выделится при реакции 3,2 г кислорода с алюминием, используя термохимическое уравнение

Данная задача связана с расчетом количества выделенной теплоты в ходе реакции между алюминием и кислородом. Для решения задачи, мы можем использовать данные из термохимического уравнения, которое предоставлено в условии задачи.

Термохимическое уравнение:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3 + 3350,4 кДж

Мы знаем, что реакция происходит между 3,2 г кислорода и алюминием. Наша цель - вычислить количество выделенной теплоты при данной реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества кислорода (O2) и алюминия (Al) в задаче.
Для этого воспользуемся молярной массой данных веществ. Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна около 27 г/моль.

Масса кислорода (O2):
масса = количество вещества * молярная масса
масса O2 = (3,2 г) / (32 г/моль) = 0,1 моль

Масса алюминия (Al):
масса Al = (4 * масса Al2O3) / молярная масса Al2O3
масса Al = (4 * 3,2 г) / (2 * 101,96 г/моль) = 0,063 моль

Шаг 2: Определим количество выделенной теплоты в ходе данной реакции.
Из термохимического уравнения видно, что при реакции образуется 3350,4 кДж теплоты при образовании 2 молей Al2O3.
Это означает, что при образовании 1 моля Al2O3 выделяется (3350,4 кДж) / 2 = 1675,2 кДж теплоты.

Так как реакция образует 2 моля Al2O3, то общее количество выделенной теплоты составит:
общая теплота = количество молей Al2O3 * количество теплоты на 1 моль Al2O3
общая теплота = (2 * 0,063 моль) * 1675,2 кДж/моль = 211,27 кДж

Ответ: При реакции 3,2 г кислорода с алюминием выделится 211,27 кДж теплоты.