Сколько теплоты требуется затратить для получения 89,6 л угарного газа

Question

Химия: Сколько теплоты требуется затратить для получения 89,6 л угарного газа в следствии реакции CH4 + CO2 = 2CO + 2H2? Уравнение термохимии указывает на -248 кДж. Ответ (в КДж): (привести число до целого

Милана · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, воспользуемся формулой связи теплоты реакции с изменением энтальпии:

\[\Delta H = Q = n \cdot \Delta H_{\text{rxn}}\]

Где:
- \(\Delta H\) - изменение энтальпии реакции;
- \(Q\) - теплота реакции;
- \(n\) - количество вещества угарного газа, получаемого в результате реакции;
- \(\Delta H_{\text{rxn}}\) - изменение энтальпии реакции на один моль.

Из задачи известно, что \(\Delta H_{\text{rxn}} = -248\) кДж. Теперь определим количество вещества угарного газа, используя уравнение реакции:

\(1\,\text{моль CH}_4 + 1\,\text{моль CO}_2 \rightarrow 2\,\text{моль CO} + 2\,\text{моль H}_2\)

Таким образом, на каждые 2 моля CO и 2 моля H2 в реакции требуется 1 моль CH4 и 1 моль CO2. Общее количество молей угарного газа, получаемого в результате реакции, будет равно:

\[
n = \frac{{89.6 \,\text{л}}}{22.4 \,\text{л/моль}} = 4 \,\text{моль}
\]

Теперь подставим полученные значения в формулу:

\[
Q = n \cdot \Delta H_{\text{rxn}} = 4 \,\text{моль} \cdot (-248 \,\text{кДж/моль}) = -992 \,\text{кДж}
\]

Чтобы привести этот ответ к целому значению, округлим его:

Ответ: \(-992 \,\text{кДж}\) (приведено до целого значения).

Сколько теплоты требуется затратить для получения 89,6 л угарного газа в следствии реакции CH4 + CO2 = 2CO + 2H2?

Милана

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!