Сколько теплоты требуется затратить для получения 89,6 л угарного газа

Question

Химия: Сколько теплоты требуется затратить для получения 89,6 л угарного газа в следствии реакции CH4 + CO2 = 2CO + 2H2? Уравнение термохимии указывает на -248 кДж. Ответ (в КДж): (привести число до целого

Милана · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, воспользуемся формулой связи теплоты реакции с изменением энтальпии:

Δ H = Q = n \cdot Δ H_{rxn}

Где:
-

Δ H

- изменение энтальпии реакции;
-

Q

- теплота реакции;
-

n

- количество вещества угарного газа, получаемого в результате реакции;
-

Δ H_{rxn}

- изменение энтальпии реакции на один моль.

Из задачи известно, что

Δ H_{rxn} = - 248

кДж. Теперь определим количество вещества угарного газа, используя уравнение реакции:

1 {моль CH}_{4} + 1 {моль CO}_{2} \to 2 моль CO + 2 {моль H}_{2}

Таким образом, на каждые 2 моля CO и 2 моля H2 в реакции требуется 1 моль CH4 и 1 моль CO2. Общее количество молей угарного газа, получаемого в результате реакции, будет равно:

n = \frac{89.6 л}{22.4 л/моль} = 4 моль

Теперь подставим полученные значения в формулу:

Q = n \cdot Δ H_{rxn} = 4 моль \cdot (- 248 кДж/моль) = - 992 кДж

Чтобы привести этот ответ к целому значению, округлим его:

Ответ:

- 992 кДж

(приведено до целого значения).

Сколько теплоты требуется затратить для получения 89,6 л угарного газа в следствии реакции CH4 + CO2 = 2CO + 2H2?

Милана

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!