Сколько сульфида железа образовалось при нагревании 95.2г железа с избытком серы?
Kiska
Давайте решим эту задачу пошагово.
Шаг 1: Запишем сбалансированное химическое уравнение реакции между железом (Fe) и серой (S).
\[\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}\]
Шаг 2: Определим молярные массы Fe и FeS. Молярная масса Fe составляет около 55.85 г/моль. Молярная масса FeS составляет около 87.91 г/моль.
Шаг 3: Найдем количество вещества железа (Fe), используя массу Fe и его молярную массу.
\[\text{Количество вещества Fe} = \frac{\text{Масса Fe}}{\text{Молярная масса Fe}}\]
\[\text{Количество вещества Fe} = \frac{95.2}{55.85}\]
\[\text{Количество вещества Fe} \approx 1.704 \, \text{моль}\]
Шаг 4: Поскольку Fe является ограничивающим реагентом, то количество вещества FeS, образовавшегося, будет равно количеству вещества Fe.
\[\text{Количество вещества FeS} = 1.704 \, \text{моль}\]
Шаг 5: Найдем массу FeS, используя количество вещества FeS и его молярную массу.
\[\text{Масса FeS} = \text{Количество вещества FeS} \times \text{Молярная масса FeS}\]
\[\text{Масса FeS} = 1.704 \times 87.91\]
\[\text{Масса FeS} \approx 149.95 \, \text{г}\]
Итак, при нагревании 95.2 г железа с избытком серы образуется примерно 149.95 г сульфида железа.
Шаг 1: Запишем сбалансированное химическое уравнение реакции между железом (Fe) и серой (S).
\[\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}\]
Шаг 2: Определим молярные массы Fe и FeS. Молярная масса Fe составляет около 55.85 г/моль. Молярная масса FeS составляет около 87.91 г/моль.
Шаг 3: Найдем количество вещества железа (Fe), используя массу Fe и его молярную массу.
\[\text{Количество вещества Fe} = \frac{\text{Масса Fe}}{\text{Молярная масса Fe}}\]
\[\text{Количество вещества Fe} = \frac{95.2}{55.85}\]
\[\text{Количество вещества Fe} \approx 1.704 \, \text{моль}\]
Шаг 4: Поскольку Fe является ограничивающим реагентом, то количество вещества FeS, образовавшегося, будет равно количеству вещества Fe.
\[\text{Количество вещества FeS} = 1.704 \, \text{моль}\]
Шаг 5: Найдем массу FeS, используя количество вещества FeS и его молярную массу.
\[\text{Масса FeS} = \text{Количество вещества FeS} \times \text{Молярная масса FeS}\]
\[\text{Масса FeS} = 1.704 \times 87.91\]
\[\text{Масса FeS} \approx 149.95 \, \text{г}\]
Итак, при нагревании 95.2 г железа с избытком серы образуется примерно 149.95 г сульфида железа.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
