Сколько сульфида железа образовалось при нагревании 95.2г железа с избытком

Question

Химия: Сколько сульфида железа образовалось при нагревании 95.2г железа с избытком серы?

Kiska · Accepted Answer

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем сбалансированное химическое уравнение реакции между железом (Fe) и серой (S).

Fe + S \to FeS

Шаг 2: Определим молярные массы Fe и FeS. Молярная масса Fe составляет около 55.85 г/моль. Молярная масса FeS составляет около 87.91 г/моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества железа (Fe), используя массу Fe и его молярную массу.

Количество вещества Fe = \frac{Масса Fe}{Молярная масса Fe}

Количество вещества Fe = \frac{95.2}{55.85}

Количество вещества Fe \approx 1.704 моль

Шаг 4: Поскольку Fe является ограничивающим реагентом, то количество вещества FeS, образовавшегося, будет равно количеству вещества Fe.

Количество вещества FeS = 1.704 моль

Шаг 5: Найдем массу FeS, используя количество вещества FeS и его молярную массу.

Масса FeS = Количество вещества FeS \times Молярная масса FeS

Масса FeS = 1.704 \times 87.91

Масса FeS \approx 149.95 г

Итак, при нагревании 95.2 г железа с избытком серы образуется примерно 149.95 г сульфида железа.

Сколько сульфида железа образовалось при нагревании 95.2г железа с избытком серы?

Kiska

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!