Сколько соляной кислоты было использовано для реакции с 16 граммами цинка?

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):
\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Коэффициенты перед формулами веществ указывают на их мольные соотношения в химической реакции. Используя эту информацию, мы можем приступить к решению задачи.

1. Необходимо вычислить количество соляной кислоты, используя данные о массе цинка. Для этого применим закон сохранения массы.

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль.
Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет около 36,46 г/моль.

2. Вычислим количество молей цинка в данной задаче:

\[ \text{молицинка} = \frac{\text{массацинка}}{\text{молярнаямассацинка}} = \frac{16\text{ г}}{65,38\text{ г/моль}} \approx 0,244\text{ моль} \]

3. Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, мы видим, что мольный коэффициент Хлороводорода (HCl) равен 2.

Значит, молей соляной кислоты, используемой в реакции равно удвоенному количеству молей цинка.

\[ \text{молиHCl} = 2 \cdot \text{молиZn} = 2 \cdot 0,244\text{ моль} = 0,488\text{ моль} \]

4. Теперь, зная количество молей соляной кислоты, мы можем вычислить массу этого вещества:

\[ \text{массаHCl} = \text{молиHCl} \times \text{молярнаямассаЗн} = 0,488\text{ моль} \times 36,46\text{ г/моль} \approx 17,81\text{ г} \]

Таким образом, для реакции с 16 граммами цинка требуется примерно 17,81 г соляной кислоты.