Сколько сернистого газа необходимо для получения 166.4 г гидросульфита натрия из сульфита натрия, если выход продукта

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется применить знания из химии, а именно концепцию молярных масс и уравнения реакции.

Сульфит натрия имеет формулу Na2SO3, а гидросульфит натрия - NaHSO3.

Для начала, давайте найдем количество гидросульфита натрия, которое можно получить из сульфита натрия. Учитывая, что выход продукта составляет 80%, мы можем вычислить массу гидросульфита натрия по формуле:

Масса гидросульфита натрия = (масса сульфита натрия) * (выход продукта в десятичной дроби)

Масса гидросульфита натрия = 166.4 г * 0.8 = 133.12 г

Теперь осталось найти количество сернистого газа, необходимого для получения данного количества гидросульфита натрия. Для этого мы должны использовать уравнение реакции и пропорцию между потребляемыми и получаемыми веществами.

Уравнение реакции:

Na2SO3 + H2O + SO2 -> 2NaHSO3

Из уравнения видно, что для каждого молекулы гидросульфита натрия (NaHSO3) требуется одна молекула сернистого газа (SO2).

Молярная масса сернистого газа (SO2) равна примерно 64 г/моль.

Теперь мы можем поделить массу гидросульфита натрия на молярную массу сернистого газа, чтобы найти количество молей нужного вещества:

Количество молей сернистого газа = (Масса гидросульфита натрия) / (Молярная масса сернистого газа)

Количество молей сернистого газа = 133.12 г / 64 г/моль ≈ 2.09 моль

Таким образом, чтобы получить 166.4 г гидросульфита натрия из сульфита натрия с выходом продукта 80%, нам потребуется примерно 2.09 моль сернистого газа (SO2).