Сколько сернистого газа можно получить при обжиге 1 тонны сульфида меди с 10% примесями?

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическую реакцию между сульфидом меди и кислородом, чтобы найти количество сернистого газа, образующегося при обжиге 1 тонны сульфида меди.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.
Сульфид меди (CuS) + Кислород (O₂) -> Сернистый газ (SO₂) + Медь (Cu)

Шаг 2: Найдем молярную массу сульфида меди (CuS).
Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32.07 г/моль
Таким образом, молярная масса сульфида меди (CuS) = масса меди + масса серы = (63.55 г/моль + 32.07 г/моль) = 95.62 г/моль

Шаг 3: Найдем количество сульфида меди в 1 тонне (1000 кг).
Масса сульфида меди = 1000 кг × 10% = 100 кг = 100 000 г (т.к. 1 кг = 1000 г)
Количество моль сульфида меди = масса сульфида меди / молярная масса сульфида меди = 100 000 г / 95.62 г/моль = 1044.95 моль (округляем до 3-х знаков после запятой)

Шаг 4: Найдем количество моль сернистого газа (SO₂), которое можно получить из 1 моля сульфида меди.
Из уравнения реакции мы видим, что соотношение между сульфидом меди и сернистым газом составляет 1:1. Это означает, что каждый моль сульфида меди образует один моль сернистого газа.

Шаг 5: Найдем количество моль сернистого газа (SO₂), образующегося при обжиге 1 тонны сульфида меди.
Количество моль сернистого газа = количество моль сульфида меди = 1044.95 моль

Шаг 6: Найдем массу сернистого газа (SO₂), образующегося при обжиге 1 тонны сульфида меди.
Масса сернистого газа = количество моль сернистого газа × молярная масса сернистого газа
Молярная масса сернистого газа (SO₂) = 32.07 г/моль + 2 × 16 г/моль = 64.07 г/моль (т.к. Сернистый газ состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода)
Масса сернистого газа = 1044.95 моль × 64.07 г/моль = 66 984.22 г (т.к. 1 кг = 1000 г)

Итак, можно получить около 66 984.22 г или 66.98 кг сернистого газа при обжиге 1 тонны сульфида меди с 10% примесями.