Сколько раствора серной кислоты (плотностью 1,105 г/мл) объемом 14,7%

Question

Химия: Сколько раствора серной кислоты (плотностью 1,105 г/мл) объемом 14,7%, необходимо добавить к сульфиду железа(2) для получения 8,4л сероводорода при нормальных условиях (н.у.)? Дайте ответ, объяснять

Liya · Accepted Answer

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться информацией о процентах в растворе и уравнениями реакций.

Сперва найдем массу раствора серной кислоты, которую необходимо добавить. Для этого умножим процент раствора на его объем:

масса раствора серной кислоты = 14, 7 % \times 8, 4 л = 1, 23 л

Затем найдем массу серной кислоты, используя ее плотность и полученную массу раствора:

масса серной кислоты = 1, 23 л \times 1, 105 г/мл = 1, 36 г

Теперь, чтобы найти количество серной кислоты в молях, разделим массу серной кислоты на ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98,09 г/моль:

количество вещества серной кислоты = \frac{1, 36 г}{98, 09 г/моль} \approx 0, 014 моль

Основываясь на уравнении реакции между серной кислотой и сульфидом железа(II), которая дает сероводород и сульфид железа(III):

\[ \text{H₂SO₄} + \text{FeS} \rightarrow \text{H₂S} + \text{FeS₂} \]

Можем установить соотношение между количеством серной кислоты и количеством сероводорода. Получается, что на каждую моль серной кислоты образуется одна моль сероводорода.

Таким образом, количество сероводорода, получаемое при реакции, будет равно количеству серной кислоты:

количество сероводорода = 0, 014 моль

Ответ: необходимо добавить 0,014 моль раствора серной кислоты для получения 8,4 л сероводорода при н.у.

Сколько раствора серной кислоты (плотностью 1,105 г/мл) объемом 14,7%, необходимо добавить к сульфиду железа(2

Liya

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!