Сколько раствора серной кислоты (плотностью 1,105 г/мл) объемом 14,7%, необходимо добавить к сульфиду железа(2

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться информацией о процентах в растворе и уравнениями реакций.

Сперва найдем массу раствора серной кислоты, которую необходимо добавить. Для этого умножим процент раствора на его объем:

\[ \text{масса раствора серной кислоты} = 14,7 \%\times 8,4 \text{ л} = 1,23 \text{ л} \]

Затем найдем массу серной кислоты, используя ее плотность и полученную массу раствора:

\[ \text{масса серной кислоты} = 1,23 \text{ л} \times 1,105 \text{ г/мл} = 1,36 \text{ г} \]

Теперь, чтобы найти количество серной кислоты в молях, разделим массу серной кислоты на ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98,09 г/моль:

\[ \text{количество вещества серной кислоты} = \frac{1,36 \text{ г}}{98,09 \text{ г/моль}} \approx 0,014 \text{ моль} \]

Основываясь на уравнении реакции между серной кислотой и сульфидом железа(II), которая дает сероводород и сульфид железа(III):

\[ \text{H₂SO₄} + \text{FeS} \rightarrow \text{H₂S} + \text{FeS₂} \]

Можем установить соотношение между количеством серной кислоты и количеством сероводорода. Получается, что на каждую моль серной кислоты образуется одна моль сероводорода.

Таким образом, количество сероводорода, получаемое при реакции, будет равно количеству серной кислоты:

\[ \text{количество сероводорода} = 0,014 \text{ моль} \]

Ответ: необходимо добавить 0,014 моль раствора серной кислоты для получения 8,4 л сероводорода при н.у.