Сколько раствора с w(H2SO4) = 95% можно получить из выделившегося газа при обжиге 4,465 т руды, содержащей FeS, FeS2

Для решения этой задачи нам понадобится знание о химических реакциях и процентах по массе. Давайте разберемся по шагам.

1. Сначала определим массовую долю руды, содержащей FeS и FeS2. Учитывая, что 14% массы руды являются неокисляющимися примесями, то массовая доля соединений FeS и FeS2 будет равна 100% - 14% = 86%.

2. Теперь, чтобы узнать массу руды, содержащей FeS и FeS2, нам нужно умножить эту массовую долю на общую массу руды. Таким образом, масса руды с FeS и FeS2 будет равна 86% * 4,465 т = 3,8419 т.

3. После обжига руды образуется газ и твердый остаток. Мы знаем, что масса твердого остатка равна 3,825 т. Поскольку газ выделяется при обжиге и не учитывается в массе твердого остатка, мы можем найти массу искомого раствора, вычитая массу твердого остатка из исходной массы руды: 4,465 т - 3,825 т = 0,64 т.

4. Теперь нам нужно определить массовую долю H2SO4 в растворе. У нас есть информация, что w(H2SO4) = 95%, что означает, что в 100 г раствора содержится 95 г H2SO4.
Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти массовую долю раствора, содержащего H2SO4 в 0,64 т раствора. Для этого нам нужно установить пропорцию:
\(\frac{{95 г}}{{100 г}} = \frac{{x}}{{0,64 т}}\)
Решив эту пропорцию, получим:
\(x = \frac{{95 г \cdot 0,64 т}}{{100 г}} = 0,608 \,т\)

5. Ответ: Мы можем получить 0,608 т раствора с массовой долей H2SO4 равной 95% из выделившегося газа при обжиге 4,465 т руды.

Надеюсь, этот обстоятельный ответ помог вам понять решение задачи.