Сколько раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ можно получить из 44,4 г хлорида кальция?

Чтобы определить, сколько раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ можно получить из 44,4 г хлорида кальция, нужно пройти следующие шаги.

Шаг 1: Найти молярную массу хлорида кальция (CaCl₂)
Молярная масса хлорида кальция равна сумме атомных масс кальция (Ca) и двух атомных масс хлора (Cl). Если в нашей таблице массы элементов использовать значения, получим, что молярная масса CaCl₂ составляет 40,08 г/моль + (2 × 35,45 г/моль) = 40,08 г/моль + 70,9 г/моль = 110,98 г/моль.

Шаг 2: Определить количество вещества хлорида кальция в граммах
Для этого мы можем использовать формулу количество вещества = масса вещества / молярная масса. Подставим значения: количество вещества = 44,4 г / 110,98 г/моль = 0,399 моль.

Шаг 3: Используя молярную концентрацию, определить объем раствора, содержащего 0,399 моль хлорида кальция
Молярная концентрация (сила) раствора определяется как количество вещества растворенного вещества на единицу объема раствора. Формула, которую мы можем использовать: концентрация = количество вещества / объем раствора. Нам дано количество вещества (0,399 моль) и молярная концентрация (0,2 моль/дм³). Мы можем использовать формулу исходя из информации о концентрации, чтобы определить объем раствора.

Выразим объем раствора:
количество вещества = концентрация × объем раствора
объем раствора = количество вещества / концентрация
объем раствора = 0,399 моль / 0,2 моль/дм³ = 1,995 дм³

Таким образом, из 44,4 г хлорида кальция можно получить приблизительно 1,995 дм³ раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³.