Сколько продуктов образуется в результате реакции между 8 граммами гидроксида натрия и 19 граммами серной кислоты?

Для решения данной задачи, нам необходимо определить коэффициенты реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄) и использовать их для расчета количества продуктов, образующихся в реакции.

Сначала составим уравнение реакции между NaOH и H₂SO₄:

NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что между NaOH и H₂SO₄ вестись двойная замещение, в результате которого образуется натрия сульфат (Na₂SO₄) и вода (H₂O).

Теперь определим молярную массу NaOH и H₂SO₄, используя периодическую систему элементов:

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 1,01 г/моль + 32,07 г/моль + 16,00 г/моль х 4 = 98,09 г/моль

Далее, используя полученные значения молярных масс и заданные массы веществ, расчеты будут следующими:

Моля вещества NaOH = заданная масса NaOH / Молярная масса NaOH
Моля вещества H₂SO₄ = заданная масса H₂SO₄ / Молярная масса H₂SO₄

Количество продуктов, образующихся в реакции, можно определить, используя соотношение коэффициентов реакции. В данном случае коэффициенты реакции равны 1, поскольку записанное уравнение уже сбалансировано.

Таким образом, количество продуктов Na₂SO₄ и H₂O будет равно количеству соответствующих реагентов, определенных ранее.

После выполнения всех расчетов получаем:

Моля NaOH = 8 г / 39,00 г/моль ≈ 0,205 моль
Моля H₂SO₄ = 19 г / 98,09 г/моль ≈ 0,194 моль

Так как коэффициенты реакции равны 1, количество продуктов соответствует количеству реагентов.

Следовательно, в результате реакции образуется приблизительно 0,205 моль Na₂SO₄ и 0,205 моль H₂O.