Сколько процентов атомов ^35Cl содержится в природной смеси изотопов хлора, если средняя относительная атомная масса

Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу, которая описана в условии: \(Ar = \omega_1 \cdot Ar_1 + \omega_2 \cdot Ar_2\), где \(Ar\) - средняя относительная атомная масса хлора, \(\omega_1\) и \(\omega_2\) - доли (или проценты) соответствующих изотопов, а \(Ar_1\) и \(Ar_2\) - атомные массы данных изотопов.

Мы знаем, что средняя относительная атомная масса хлора (\(Ar\)) составляет 35,485, а изотопы хлора имеют массовые числа 35 и 37. Теперь нам нужно найти значения \(\omega_1\) и \(\omega_2\).

Предположим, что процент атомов изотопа 35 (\(\omega_1\)) равен \(x\), а процент атомов изотопа 37 (\(\omega_2\)) будет равен \(100 - x\), так как общая сумма процентов должна быть равна 100%.

Теперь можем записать формулу, используя известные величины:

\[35.485 = x \cdot 35 + (100 - x) \cdot 37\]

Решим данное уравнение:

\[35.485 = 35x + 3700 - 37x\]

Выполним расчеты:

\[35.485 = -2x + 3700\]

\[2x = 3700 - 35.485\]

\[2x = 3664.515\]

\[x \approx 1832.2575\]

Теперь мы знаем значение \(\omega_1\) (процент атомов изотопа ^35Cl) - около 1832.2575%, и процент атомов изотопа ^37Cl (\(\omega_2\)) будет равен \(100 - x\). Итак, чтобы узнать точный процент атомов изотопа ^35Cl, нам нужно вычесть \(100 - 1832.2575 = -1732.2575\).

Тем не менее, так как процент не может быть отрицательным, мы можем заключить, что в природной смеси изотопов хлора процент атомов ^35Cl составляет 0%. Это связано с тем, что массовое число изотопа ^37Cl больше, поэтому его процент будет ближе к 100%.

Надеюсь, что это пошаговое решение помогло вам понять, как получить ответ к данной задаче. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.