Сколько осадка образуется, когда избыточный раствор силиката калия реагирует с 478 г раствора бромида бария

Конечно! Для решения данной задачи нам потребуется уравнение реакции между избыточным раствором силиката калия и раствором бромида бария.

Известно, что силикат калия (K2SiO3) реагирует с бромидом бария (BaBr2) по следующему уравнению:

\[K2SiO3 (aq) + BaBr2 (aq) → BaSiO3 (s) + 2KBr (aq)\]

Мы видим, что при реакции образуется осадок BaSiO3 (барийсиликат) в виде твердого вещества.

В данной задаче у нас есть 478 г раствора бромида бария. Мы знаем молярную массу бромида бария, которая равна 297 г/моль. Чтобы найти количество растворенного вещества в 478 г раствора, мы можем использовать следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Подставим известные значения в формулу:

\[n = \frac{478 \, \text{г}}{297 \, \text{г/моль}} \approx 1.61 \, \text{моль}\]

Теперь у нас есть количество растворенного вещества бромида бария, равное 1.61 моль. Примем во внимание стехиометрию уравнения реакции, где по одной молекуле силиката калия реагирует одна молекула бромида бария.

Значит, количество вещества силиката калия будет также равно 1.61 моль.

Теперь, чтобы определить массу образовавшегося осадка, мы можем использовать молярную массу барийсиликата (BaSiO3), которая равна 261 г/моль. Мы можем использовать формулу для нахождения массы:

\[m = n \cdot M\]

Подставим известные значения в формулу:

\[m = 1.61 \, \text{моль} \times 261 \, \text{г/моль} \approx 420 \, \text{г}\]

Таким образом, количество образовавшегося осадка (барийсиликата) составляет примерно 420 граммов.

Надеюсь, я смог объяснить решение данной задачи достаточно подробно. Если у вас остались какие-либо вопросы, пожалуйста, задавайте!