Сколько ортофосфорной кислоты можно получить из оксида фосфора(V), образованного при полном сгорании фосфина

Чтобы решить эту задачу, мы должны последовательно выполнить несколько шагов. Рассмотрим каждый шаг подробнее.

Шаг 1: Вычисление молекулярной массы фосфина (PH3)
Фосфин (PH3) состоит из одного атома фосфора (P) и трех атомов водорода (H).
Масса атома фосфора равна примерно 31.0 г/моль, а молярная масса водорода равна примерно 1.0 г/моль.
Таким образом, молярная масса фосфина составляет:
(1 * 31.0 г/моль) + (3 * 1.0 г/моль) = 34.0 г/моль

Шаг 2: Вычисление количества молей фосфина (PH3)
Для этого мы должны разделить массу препарата на его молярную массу.
Количество молей фосфина равно:
18.2 г / 34.0 г/моль = 0.535 моль (округленно до трех десятичных знаков)

Шаг 3: Расчет количества молей оксида фосфора (P2O5), получаемых из фосфина
Согласно химическому уравнению реакции полного сгорания фосфина:
4 PH3 + 8 O2 → 2 P2O5 + 6 H2O
Мы видим, что каждые 4 молекулы фосфина (PH3) превращаются в 2 молекулы оксида фосфора (P2O5).
Следовательно, соотношение между фосфином и оксидом фосфора составляет 4:2 или 2:1.
Таким образом, количество молей оксида фосфора, получаемых из фосфина, составляет половину количества молей фосфина:
0.535 моль / 2 = 0.267 моль (округленно до трех десятичных знаков)

Шаг 4: Расчет массы оксида фосфора (P2O5)
Для этого умножим количество молей оксида фосфора на его молярную массу.
Молярная масса оксида фосфора составляет примерно 141.9 г/моль.
Таким образом, масса оксида фосфора равна:
0.267 моль * 141.9 г/моль = 37.9 г (округленно до одного десятичного знака)

Итак, из данного количества фосфида кальция можно получить примерно 37.9 г ортофосфорной кислоты (P2O5) при полном сгорании фосфина (PH3).