Сколько оксида кальция образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей?

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать знания о химическом составе мрамора.

1. Начнем с вычисления массы чистого кальциевого карбоната в 250 г мрамора. Для этого умножим массу мрамора на долю кальциевого карбоната в нем, которая составляет 100% - 20% = 80%.

Масса кальциевого карбоната = 250 г × 80% = 200 г

2. Теперь нам нужно узнать, какой объем оксида кальция образуется при разложении 200 г кальциевого карбоната. Для этого нам понадобится уравнение химической реакции разложения кальциевого карбоната:

\[\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}\]

Из уравнения видно, что 1 моль кальциевого карбоната образует 1 моль оксида кальция. Так как молярная масса кальциевого карбоната равна 100 г/моль, а молярная масса оксида кальция равна 56 г/моль, то:

Моль кальциевого карбоната = масса кальциевого карбоната / молярная масса кальциевого карбоната = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Объем оксида кальция = количество молей оксида кальция × молярный объем газа (при нормальных условиях, т.е. 22,4 л/моль)

Объем оксида кальция = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л

3. Итак, при разложении 250 г мрамора образуется 44,8 л оксида кальция.

Важно отметить, что подразумевается, что разложение мрамора происходит при нормальных условиях (0°С и 1 атм давление) и полное превращение кальциевого карбоната в оксид кальция.