Сколько оксида цинка будет использовано в реакции с 317,3 г 26%-ного раствора фосфорной кислоты? Вычислите массу

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнение реакции между оксидом цинка и фосфорной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ZnO + H_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что на каждый молекулу оксида цинка приходится одна молекула фосфорной кислоты. Итак, чтобы найти количество оксида цинка, мы должны сначала вычислить количество фосфорной кислоты.

Для этого рассмотрим мольную массу фосфорной кислоты. Мольная масса \(H_3PO_4\) равна:

\[1 \cdot (1.01 \, \text{г/моль}) + 3 \cdot (1.01 \, \text{г/моль}) + 4 \cdot (16.00 \, \text{г/моль}) = 98.0 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти количество молей фосфорной кислоты, используя массу раствора:

\[317.3 \, \text{г} \cdot \frac{1 \, \text{моль}}{98.0 \, \text{г}} = 3.24 \, \text{моль}\]

Из уравнения реакции мы знаем, что на каждый молекулу оксида цинка приходится одна молекула фосфорной кислоты. Следовательно, количество молей оксида цинка также будет равно 3.24 моль.

Наконец, чтобы найти массу образовавшегося фосфата цинка, мы должны рассмотреть мольную массу \(Zn_3(PO_4)_2\). Мольная масса \(Zn_3(PO_4)_2\) равна:

\[3 \cdot (65.38 \, \text{г/моль}) + 2 \cdot (31.97 \, \text{г/моль}) + 8 \cdot (16.00 \, \text{г/моль}) = 386.1 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем найти массу фосфата цинка, используя количество молей:

\[3.24 \, \text{моль} \cdot \frac{386.1 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} = 1252 \, \text{г}\]

Таким образом, после реакции будет образовано 1252 г фосфата цинка.