Сколько образуется катионов и анионов при диссоциации 640 г сульфата железа(III)?

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно определить формулу сульфата железа(III). Формула для этого соединения Fe2(SO4)3. Здесь Fe2+ - катион, а (SO4)3- - анион.

2. Далее, нам нужно определить молярную массу сульфата железа(III), чтобы определить, сколько вещества содержится в 640 г. Молярная масса сульфата железа(III) равна сумме массы атомов в его составе.

Масса одного атома железа (Fe) равна примерно 56 г/моль, а масса одной молекулы сульфата (SO4) равна примерно 96 г/моль.

Таким образом, молярная масса сульфата железа(III) будет:

2 * 56 г/моль (масса железа) + 3 * (1 * 32 г/моль + 4 * 16 г/моль) (масса сульфата) = 160 г/моль.

3. Теперь мы можем использовать массу и молярную массу для вычисления количества вещества в 640 г сульфата железа(III). Для этого мы разделим массу на молярную массу:

количество вещества = масса / молярная масса = 640 г / 160 г/моль = 4 моль.

4. Поскольку сульфат железа(III) диссоциирует на катионы Fe2+ и анионы (SO4)3-, количество образующихся ионов будет пропорционально количеству вещества в реакции.

Так как молярное соотношение между катионом Fe2+ и анионом (SO4)3- равно 2:3, то количество образующихся катионов и анионов будет равно:

количество катионов = 2 * количество вещества = 2 * 4 = 8 моль.

количество анионов = 3 * количество вещества = 3 * 4 = 12 моль.

Таким образом, при диссоциации 640 г сульфата железа(III) образуется 8 моль катионов Fe2+ и 12 моль анионов (SO4)3-.