Сколько объёма водорода будет выделено при реакции 13 г цинка с раствором H2SO4?

Давайте решим эту задачу вместе.

Нам дано, что реагенты для реакции - 13 г цинка и раствор H2SO4. Нам нужно выяснить, сколько объема водорода будет выделено при этой реакции.

Шаг 1: Найдем молярную массу цинка и H2SO4.
Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.
Молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль.

Шаг 2: Определим количество вещества цинка (в молях), используя формулу:
Количество вещества = масса / молярная масса.
Количество вещества цинка = 13 г / 65,38 г/моль.

Шаг 3: Найдем коэффициенты реакции между цинком и H2SO4.
Уравнение реакции между цинком и серной кислотой выглядит следующим образом:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

Мы видим, что коэффициент перед цинком (Zn) равен 1, что означает, что для реакции требуется 1 моль цинка.

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции для определения количества вещества выделяемого водорода.
Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка порождает один моль водорода (H2).

Шаг 5: Определим количество вещества водорода. Поскольку каждый моль цинка даёт один моль водорода, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка.

Шаг 6: Найдем объем водорода, используя идеальный газовый закон \(V = n \cdot V_m\), где
\(V\) - объем водорода,
\(n\) - количество вещества водорода (в молях),
\(V_m\) - молярный объем идеального газа при нормальных условиях, который равен 22,4 л/моль.

Итак, мы можем рассчитать объем водорода следующим образом:
Объем водорода = количество вещества водорода \(\times\) молярный объем идеального газа.

Теперь, когда у нас есть количество вещества водорода, мы можем рассчитать объем водорода, выделяемого при реакции цинка с раствором серной кислоты.

Таким образом, для решения этой задачи вам нужно выяснить количество вещества цинка, затем найти количество вещества водорода (которое будет равно количеству вещества цинка), и, наконец, рассчитать объем водорода, используя идеальный газовый закон.