Сколько нитрата калия осадится в результате охлаждения 100 г насыщенного раствора KNO3 с температуры 70°C до другой

Для решения данной задачи нам понадобится знание о температурной зависимости растворимости веществ. В случае с нитратом калия (KNO3) его растворимость увеличивается при повышении температуры.

Дано:
Масса насыщенного раствора KNO3 = 100 г
Начальная температура раствора = 70°C
Необходимо найти:
Масса осадка нитрата калия после охлаждения до другой температуры.

Шаг 1: Определение растворимости нитрата калия при разных температурах.
Для этого мы можем обратиться к специальной таблице с данными о растворимости. Пусть у нас будет следующая таблица:

\[
\begin{tabular}{|c|c|}
\hline
Температура (°C) & Растворимость (г/100 г воды) \\
\hline
70 & 100 \\
\hline
T & Х \\
\hline
\end{tabular}
\]

Здесь Т соответствует конечной температуре раствора после охлаждения, а Х - количество нитрата калия (KNO3) в граммах, которое осадится при данной температуре.

Шаг 2: Расчет массы осадка нитрата калия.
Используем правило пропорции, основанное на данных из таблицы:

\[
\frac{100\ г}{102\ г} = \frac{Х}{100\ г}
\]

Подставим известные значения:

\[
\frac{100}{102} = \frac{Х}{100}
\]

Перекрестно умножаем и решаем пропорцию:

\[
102Х = 100 \cdot 100
\]
\[
102Х = 10000
\]
\[
Х = \frac{10000}{102}
\]
\[
Х ≈ 98,04\ г
\]

Таким образом, при охлаждении 100 г насыщенного раствора KNO3 с температуры 70°C до другой температуры, около 98,04 г нитрата калия осадится.

Важно отметить, что данное решение основано на предположении, что нитрат калия остается насыщенным во время охлаждения и не взаимодействует с другими веществами.