Сколько неспаренных внешних электронов содержат атомы фосфора и брома?
Baron
Атом фосфора имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Здесь у нас 5 электронов в оболочке 3р. Чтобы определить, сколько из них являются неспаренными, мы должны учитывать правило Гунда. Это правило гласит, что орбиталь может содержать не более двух электронов с противоположным спином.
Таким образом, среди 5 электронов в оболочке 3p только 3 электрона являются неспаренными, а 2 электрона образуют пару с противоположными спинами.
Поэтому, у атома фосфора содержится 3 неспаренных электрона.
Атом брома имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Здесь у нас 7 электронов в оболочке 4р.
Аналогично фосфору, мы применяем правило Гунда и находим, что среди 7 электронов в оболочке 4p только 1 электрон является неспаренным, а 6 электронов образуют пары.
Таким образом, у атома брома содержится 1 неспаренный электрон.
Итак, атом фосфора содержит 3 неспаренных внешних электрона, а атом брома содержит 1 неспаренный внешний электрон.
Таким образом, среди 5 электронов в оболочке 3p только 3 электрона являются неспаренными, а 2 электрона образуют пару с противоположными спинами.
Поэтому, у атома фосфора содержится 3 неспаренных электрона.
Атом брома имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Здесь у нас 7 электронов в оболочке 4р.
Аналогично фосфору, мы применяем правило Гунда и находим, что среди 7 электронов в оболочке 4p только 1 электрон является неспаренным, а 6 электронов образуют пары.
Таким образом, у атома брома содержится 1 неспаренный электрон.
Итак, атом фосфора содержит 3 неспаренных внешних электрона, а атом брома содержит 1 неспаренный внешний электрон.
Знаешь ответ?