Сколько молей оксида углерода 4 образуется при сгорании 64 граммов метана, со 10% содержанием примесей?

Для решения данной задачи нам потребуется использовать химические формулы и уравнения реакции сгорания метана.

Уравнение реакции сгорания метана (CH₄) выглядит так:
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

По данному уравнению видно, что для полного сгорания 1 моль метана требуется 1 моль CO₂. Мы знаем массу сгоревшего метана (64 г), поэтому нам нужно определить, сколько молей метана взяли.

Чтобы найти количество молей метана, мы должны разделить массу метана на его молярную массу. Молярная масса метана (CH₄) равна сумме атомных масс всех его элементов:
H = 1 г/моль
C = 12 г/моль
CH₄ = 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 16 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей метана:
количество молей метана = масса метана / молярная масса метана
количество молей метана = 64 г / 16 г/моль = 4 моль

Далее, учитывая, что содержание примесей составляет 10%, мы можем найти количество примесей, потребовавшееся для сгорания 4 моль метана:
количество примесей = количество молей метана * содержание примесей
количество примесей = 4 моль * 0.1 = 0.4 моль

Таким образом, чтобы найти количество молей оксида углерода 4, образовавшегося при сгорании 64 граммов метана с 10% содержанием примесей, мы должны отнять количество примесей от общего количества молей метана:
количество молей оксида углерода 4 = количество молей метана - количество примесей
количество молей оксида углерода 4 = 4 моль - 0.4 моль = 3.6 моль

Итак, при сгорании 64 граммов метана с 10% содержанием примесей образуется 3.6 молей оксида углерода 4.