Сколько молей эквивалентов цинка было использовано при реакции с кислотой, если 2,8 литра H2 (нормальных условий) было

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции между цинком и кислотой, а также знать соотношение объема газов и количества веществ по уравнению идеального газа.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и кислотой можно записать следующим образом:

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Из этого уравнения видно, что на каждый атом цинка требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl) для образования одной молекулы гидрогена (H2).

Теперь рассмотрим соотношение объемов газов. По уравнению идеального газа, объем газа пропорционален количеству веществ. То есть, если объем газа H2 составляет 2,8 литра, то молярное соотношение между H2 и Zn должно быть таким же, как соотношение их коэффициентов в уравнении реакции. В данной реакции коэффициент перед H2 равен 1, а перед Zn - также 1.

Таким образом, для решения задачи, необходимо узнать молярную массу цинка и использовать формулу для расчета количества молей. Поскольку дано, что объем газа составляет 2,8 литра, то можно использовать и это значение для расчета.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль (источник: периодическая таблица элементов).

Расчет количества молей цинка можно выполнить по формуле:

\[моль = \frac{масса}{молярная\,масса}\]

Массу можно найти, умножив объем на плотность воздуха, а плотность воздуха примем равной 0,001225 г/литр (при нормальных условиях).

Масса = объем * плотность = 2,8 л * 0,001225 г/литр = 0,00343 г

Теперь можно рассчитать количество молей цинка:

моль = 0,00343 г / 65,38 г/моль ≈ 5,24 х 10^-5 моль

Таким образом, использовано примерно 5,24 х 10^-5 моль эквивалентов цинка при реакции с кислотой.