Сколько молекул в сероводородной кислоте, содержащейся в 50 г 10%-ном растворе, не превратились в ионы, если степень диссоциации этой кислоты в первом этапе равна 0,001? Опустить диссоциацию во втором этапе.
Petya_4139
Для решения этой задачи, нам понадобится использовать некоторые химические концепции и формулы. Давайте решим эту задачу шаг за шагом.
Первым шагом, нам необходимо найти количество вещества сероводородной кислоты в 10% растворе массой 50 г. Для этого мы можем использовать формулу:
\[
\text{{Количество вещества}} = \frac{{\text{{Масса}}}}{{\text{{Молярная масса}}}}
\]
Молярная масса H2S (сероводородной кислоты) равна 34,08 г/моль. Подставим значения:
\[
\text{{Количество вещества}} = \frac{{50 \, \text{{г}}}}{{34,08 \, \text{{г/моль}}}}
\]
Вычислим значение:
\[
\text{{Количество вещества}} = 1,466 \, \text{{моль}}
\]
Теперь мы можем рассчитать количество молекул сероводородной кислоты. Умножим количество вещества на постоянную Авогадро:
\[
\text{{Количество молекул}} = \text{{Количество вещества}} \times 6,022 \times 10^{23}
\]
Подставим значения:
\[
\text{{Количество молекул}} = 1,466 \, \text{{моль}} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{{молекул/моль}}
\]
Вычислим значение:
\[
\text{{Количество молекул}} = 8,821 \times 10^{23} \, \text{{молекул}}
\]
Однако, в условии задачи указано, что степень диссоциации кислоты на первом этапе составляет 0,001. Это означает, что только 0,1% молекул кислоты диссоциируют на ионы. То есть, только 0,1% молекул берут участие во втором этапе диссоциации.
Чтобы найти количество молекул, которые не участвуют во втором этапе диссоциации, нам нужно вычислить 99,9% от общего количества молекул. Для этого можно использовать следующую формулу:
\[
\text{{Количество молекул (без диссоциации)}} = \text{{Количество молекул}} \times 0,999
\]
Подставим значения:
\[
\text{{Количество молекул (без диссоциации)}} = 8,821 \times 10^{23} \, \text{{молекул}} \times 0,999
\]
Вычислим значение:
\[
\text{{Количество молекул (без диссоциации)}} \approx 8,810 \times 10^{23} \, \text{{молекул}}
\]
Таким образом, в сероводородной кислоте, содержащейся в 50 г 10%-ном растворе, около 8,810 × 10^23 молекул не превратились в ионы на втором этапе диссоциации.
Первым шагом, нам необходимо найти количество вещества сероводородной кислоты в 10% растворе массой 50 г. Для этого мы можем использовать формулу:
\[
\text{{Количество вещества}} = \frac{{\text{{Масса}}}}{{\text{{Молярная масса}}}}
\]
Молярная масса H2S (сероводородной кислоты) равна 34,08 г/моль. Подставим значения:
\[
\text{{Количество вещества}} = \frac{{50 \, \text{{г}}}}{{34,08 \, \text{{г/моль}}}}
\]
Вычислим значение:
\[
\text{{Количество вещества}} = 1,466 \, \text{{моль}}
\]
Теперь мы можем рассчитать количество молекул сероводородной кислоты. Умножим количество вещества на постоянную Авогадро:
\[
\text{{Количество молекул}} = \text{{Количество вещества}} \times 6,022 \times 10^{23}
\]
Подставим значения:
\[
\text{{Количество молекул}} = 1,466 \, \text{{моль}} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{{молекул/моль}}
\]
Вычислим значение:
\[
\text{{Количество молекул}} = 8,821 \times 10^{23} \, \text{{молекул}}
\]
Однако, в условии задачи указано, что степень диссоциации кислоты на первом этапе составляет 0,001. Это означает, что только 0,1% молекул кислоты диссоциируют на ионы. То есть, только 0,1% молекул берут участие во втором этапе диссоциации.
Чтобы найти количество молекул, которые не участвуют во втором этапе диссоциации, нам нужно вычислить 99,9% от общего количества молекул. Для этого можно использовать следующую формулу:
\[
\text{{Количество молекул (без диссоциации)}} = \text{{Количество молекул}} \times 0,999
\]
Подставим значения:
\[
\text{{Количество молекул (без диссоциации)}} = 8,821 \times 10^{23} \, \text{{молекул}} \times 0,999
\]
Вычислим значение:
\[
\text{{Количество молекул (без диссоциации)}} \approx 8,810 \times 10^{23} \, \text{{молекул}}
\]
Таким образом, в сероводородной кислоте, содержащейся в 50 г 10%-ном растворе, около 8,810 × 10^23 молекул не превратились в ионы на втором этапе диссоциации.
Знаешь ответ?