Сколько молекул ацетона содержится в пробирке после добавления 12,5 мл ацетона в 87,5 мл воды в колбу, перемешивания

Для решения этой задачи нам необходимо знать основы химии и использовать некоторые понятия, такие как молярная масса и стехиометрия.

Ацетон - это органическое вещество с химической формулой \( C_3H_6O \). Молярная масса ацетона составляет примерно 58,08 г/моль.

Дано, что 12,5 мл ацетона добавляются в 87,5 мл воды, и затем 1 мл раствора отбирается. Поскольку раствор является полностью однородным, можно сказать, что концентрация ацетона в растворе будет равна его начальной концентрации.

Для начала рассчитаем количество молей ацетона в 12,5 мл раствора. Для этого нам понадобится знать объемное содержание ацетона в растворе.

Общий объем раствора составляет 12,5 мл + 87,5 мл = 100 мл = 0,1 л.
Таким образом, концентрация ацетона равна:
\[ \text{концентрация ацетона} = \frac{\text{объем ацетона}}{\text{объем раствора}} = \frac{12,5}{100} = 0,125 \, \text{л} \]

Далее, нам нужно найти количество молей ацетона в данном объеме раствора. Используем формулу:

\[ \text{количество молей} = \text{концентрация} \times \text{объем} \]
\[ \text{количество молей} = 0,125 \times 0,1 = 0,0125 \, \text{моль} \]

Теперь мы знаем количество молей ацетона, содержащихся в 12,5 мл раствора. Однако, нам нужно найти количество молекул ацетона.

Одна моль ацетона содержит примерно \( 6,022 \times 10^{23} \) молекул (число Авогадро). Таким образом, чтобы найти количество молекул ацетона в 0,0125 моль, мы умножаем это число на \( 0,0125 \).

\[ \text{количество молекул} = 0,0125 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 7,53 \times 10^{21} \]

Таким образом, в пробирке после добавления 12,5 мл ацетона и отбора 1 мл раствора находится примерно \( 7,53 \times 10^{21} \) молекул ацетона.