Сколько моль сероводорода вступает в реакцию с раствором нитрата свинца 2, если в реакции используется 0.5 моль

Чтобы решить эту задачу, нам потребуются данные об уравнении реакции между сероводородом (H2S) и нитратом свинца 2 (Pb(NO3)2), а также данные об их стехиометрии.

Уравнение реакции между H2S и Pb(NO3)2 можно записать следующим образом:
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2HNO3

Из этого уравнения видно, что каждая молекула сероводорода реагирует с одной молекулой нитрата свинца 2, образуя одну молекулу сульфида свинца и две молекулы азотной кислоты.

Теперь мы знаем, что в реакции используется 0.5 моль сероводорода. Но нам нужно найти количество молей сероводорода, вступающих в реакцию с раствором нитрата свинца 2. Исходя из стехиометрии уравнения реакции, мы видим, что каждая молекула H2S реагирует с одной молекулой Pb(NO3)2. То есть, количество молей сероводорода, вступающих в реакцию, будет таким же, как количество молей нитрата свинца 2.

Таким образом, количество молей сероводорода, вступающих в реакцию с раствором нитрата свинца 2, равно 0.5 моль.

Чтобы найти массу образовавшегося сульфида свинца (PbS), нам нужно знать молярную массу этого соединения. Молярная масса PbS составляет 239.27 г/моль.

Масса образовавшегося сульфида свинца (PbS) будет равна произведению количества молей PbS на его молярную массу. Поскольку количество молей PbS равно количеству молей сероводорода, то мы можем использовать значение 0.5 моль:

Масса PbS = количество молей PbS * молярная масса PbS
= 0.5 моль * 239.27 г/моль
= 119.64 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфида свинца составляет 119.64 г.

Сделайте вычисления величину точности и пригодности формулы. Массу PbS округлите до двух значений после запятой.