Сколько моль эквивалентов реагируют с соответствующим количеством эквивалентов кислоты в реакции 2Al + 6HI = 2AlI3

Для решения этой задачи мы сначала должны понять, что такое эквивалент. Эквивалент - это количество вещества реагента, которое реагирует с единичным количеством другого реагента. В данной реакции мы имеем 2 моля алюминия и 6 молей практически употребленной концентрированной серной кислоты, обозначенной HI.

Из уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия реагируют со 3 молями водорода. На самом деле, каждое атомарное количество алюминия реагирует с 1,5 молями водорода (так как 2 моля алюминия соединяются с 3 молями водорода). Мы можем использовать это соотношение, чтобы определить количество молей эквивалентов алюминия, реагирующих с данным количеством эквивалентов кислоты.

Известно, что индекс эквивалента концентрированной серной кислоты HI равен 1, поскольку это одноосновная кислота. Значит, в данной реакции мы имеем 6 эквивалентов HI (так как у нас 6 молей HI).

Теперь, чтобы найти количество эквивалентов алюминия, мы должны разделить количество эквивалентов кислоты на соотношение между алюминием и водородом в реакции.

Мы знаем, что каждый мол HI соединяется с 2/3 молью алюминия (по коэффициентам в уравнении реакции). Таким образом, для 6 эквивалентов HI (нашего исходного количества эквивалентов кислоты), мы будем иметь:

\(6 \times \frac{2}{3} = 4\) эквивалента Al.

Итак, в данной реакции 4 моля эквивалентов алюминия реагируют с 6 эквивалентами кислоты HI.

Надеюсь, этот пошаговый процесс помог вам понять задачу.